Question

在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然．取同温同压下
相同体积的C0和0₂混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强．下列说法正
确的是（ ）
A．参加反应的C0和O₂的体积比为1：1
B．生成的C0₂分子个数为原来气体分子数的三分之二
C．反应后气体的体积为原来的四分之三
D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1：2

Answer

根据一氧化碳与氧气的反应：2CO+O22CO2，结合在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然，分析参加反应的C0和O2的体积比，生成的C02分子个数与原来气体分子数的关系．根据质量守恒定律分析气体中C、O原子的个数比．
【解析】
A、由反应的化学方程式为2CO+O22CO2可知，参加反应的CO和O2的分子个数比为2：1，参加反应的C0和O2的体积比为2：1．故A不正确；
B、由反应的化学方程式为2CO+O22CO2可知，每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，而原混合气体中CO和O2分子个数相等，则生成的CO2分子个数为原来气体分子数的二分之一．故B不正确；
C、反应的化学方程式为2CO+O22CO2，每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，即三体积混合气体反应后变为二体积．而原气体为相同体积的CO和O2混合，即四体积的混合气体反应后还有一体积氧气剩余；因此，反应后气体的体积为原来的四分之三．故C正确；
D、原气体为相同体积的CO和O2混合，混合气体中CO和O2分子个数为1：1，其中C、O原子个数比为1：3；根据化学变化前后原子的种类、个数不变，反应后的气体中C、O原子的个数比仍为1：3．故D不正确；
故选C．