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化学实验是进行化学研究的重要方法．下列实验操作中，符合操作规范的是（ ） A．稀...
化学实验是进行化学研究的重要方法．下列实验操作中，符合操作规范的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒慢慢搅拌
B．为节约药品，将剩余的药品放回原瓶
C．加热蒸发皿内的溶液得到晶体时，等到溶液蒸干再停止加热
D．洒在桌上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
考点分析：
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化学与生产、生活、社会发展紧密相连．下列做法中，不正确的是（ ）
A．为了延长食品的保质期，加入大量亚硝酸钠防腐
B．及时除去铁制品表面的铁锈能减缓钢铁的锈蚀
C．安装催化转化器将汽车尾气中的CO和NO转化为N
2和C0
2D．用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液时不可用铁制容器
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下列过程中，没有发生化学变化的是（ ）
A．铁钉生锈
B．葡萄酿酒
C．冰雪融化
D．蜡烛燃烧
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某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
[查阅资料]
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl
2和CaCl
2）及不溶性杂质．
②生产原理反应（2）：NaCl+NH
3+CO
2+H
2O=NaHCO
3↓+NH
4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
③氯化铵分解的化学方程式是NH
4Cl
NH
3↑+HCl↑．
④部分生产流程如图所示：
[问题讨论]
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和
、
，②操作Ⅱ的名称为
．
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的
．
④写出加入Na
2CO
3溶液所发生反应的化学方程式
．
（2）上述生产流程中可循环使用的是
（填序号）．
A．CO
2 B．NH
3 C．HCl D．NaOH
[组成探究一]（3）①晶体A受热分解的化学方程式为
．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：
[组成探究二]（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO
3，再滴加AgNO
3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为
，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．
[组成探究三]（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是
，然后观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液 B．向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加
，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为
（写出计算过程．4分）
[Mr（BaCl
2）=208 Mr（Na
2CO
3）=106 Mr（BaCO
3）=197Mr（NaCl）=58.5]．
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21世纪是钛的世纪．如图1是利用钛白粉（TiO
2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
（1）回答下列问题；
①如图2为镁元素的某种微粒结构示意图，该图表示（填序号）
．
A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子
镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种（填“活泼”或“不活泼”）
金属．除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应．
②已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，氮化镁的化学式为
．
③以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．图3为镁的价类图，请分析该图后填写：A处的化学式为：
，B处的物质类别是：
．
（2）反应Ⅰ在800～900℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为
．
（3）反应II可获得海绵钛，化学方程式表示为TiCl
4+2Mg
Ti+2MgCl
2．该反应的基本类型属于
反应（填序号）．
A．化合 B．分解 C．置换 D．复分解
该反应在下列哪种环境中进行
（填序号）．
A．稀有气体中 B．空气中 C．氮气中 D．CO
2气体中
（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有
．
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如图为实验室常用的实验装置，请回答问题：
（1）写出带有标号仪器的名称：①
；②
．
（2）若用A、C装置组合制取氧气，实验中，观察到水槽中气泡
（填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”）时，开始收集．收集完毕时，应先
（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）．
（3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式
．
（4）硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸（其化学性质与盐酸相似）．常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温发生复分解反应制H
2S，某同学用G装置来收集处理H
2S．
①实验室制H
2S的化学方程式为
；
②该装置用于收集H
2S，说明其密度比空气
（填“大”或“小”）；
③用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是
，漏斗的作用是
．
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