工业上经常在煤中加入氧化钙制成“环保煤”，在氧气的作用下使二氧化硫转化为硫酸钙，以减少二氧化硫的排放，此反应的化学方程式为：2SO
2+2CaO+O
2
2CaSO
4．某煤厂共加入氧化钙 560t，则理论上可吸收二氧化硫多少吨？
考点分析：
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在小组活动中，王老师演示了一个实验：将烘干的碳酸镁与锌粉按照一定比例研细混匀，按照图1进行实验．然后指导同学们对碳酸镁与锌粉发生的反应进行了实验探究．
【查阅资料】部分含有镁、锌元素物质的相关性质．
①氧化镁、氧化锌：均为白色固体，均与盐酸反应，生成无色盐溶液．
②碳酸镁、碳酸锌：均为白色固体，均与盐酸反应，生成无色盐溶液和二氧化碳气体．
【实验探究】
（1）实验一：碳酸镁与锌粉反应的气体产物是什么？
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 收集两瓶气体，盖好玻璃片．向其中一瓶迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡． | 无明显现象． |
| ② | 将另一瓶气体点燃，待火焰熄灭后，迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡． | 气体安静燃烧，火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊． |
结论：碳酸镁与锌粉反应的气体产物是______．②中气体燃烧的化学方程式为______ 2CO
2
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甲、乙两个实验小组利用如图装置（夹持装置已略去），做了一个兴趣实验，证明了二氧化碳与氢氧化钠的反应产物中有碳酸钠生成．他们的实验步骤如下：
①在玻璃管中加入石灰石和稀盐酸，在气球中收集二氧化碳气体；
②使玻璃管中的液体流入烧杯．并用清水冲洗玻璃管；
③向玻璃管中加入氢氧化钠溶液，使它与气球中的二氧化碳反应；
④使玻璃管中的液体流入烧杯．
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中反应的化学方程式______．
（2）在步骤①的操作中，先在玻璃管中加入石灰石，关闭K2，打开K1和K3，从分液漏斗中加入稀盐酸，然后的操作是______．
（3）在步骤④中，甲乙两组观察到了不同的现象．甲组发现烧杯中液体变浑浊；乙组发现烧杯中产生了大量气泡．两组产生不同现象的原因是______．
（4）实验过程中，同时打开K1、K2才可以使玻璃管中的液体流出．若关闭K1、K3，只打开K2，一段时间后液体不再流下．其原因是______．
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根据如图所示水、二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题．
（1）仪器a的名称是______．A装置中发生反应的化学方程式为______ 2H
2↑+O
2↑
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A～I为初中化学中常见物质，已知：
①A、B、C在常温、常压下均为气体，都可在氧气中燃烧．A是单质，其燃烧产物为E；C是氧化物，其燃烧产物为D；B由两种元素组成，其燃烧产物为D和E．
②H与E反应生成F；F分别与D、G反应均能生成一种难溶于水的化合物I．G在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，与盐酸反应时，产物中有D生成．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为
，H的化学式为
．
（2）B燃烧的化学方程式为
．
（3）F与D反应的化学方程式为
．
（4）上述A～I九种物质中，含有碳元素的物质有
种．
（5）将G与F固体混合物溶于水，写出所得溶液中溶质的所有可能组成：
（填化学式）．
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人们的日常生活离不开金属．
（1）地壳中含量最高的金属元素是
．
（2）奥运场馆“鸟巢”使用了大量的钢铁．钢铁与
直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈．
（3）实验室用如图1所示实验模拟炼铁反应的原理，回答下列问题．
a处可观察到的现象是
；b处点燃酒精灯的目的是
．
（4）某校兴趣小组同学收集到含有硝酸银的溶液，他们利用铁和锌回收其中的金属银，其实验过程如图2所示．
下列说法正确的是
（填字母序号）．
A．固体A中一定有银、铁，可能有锌
B．固体B一定是1.0g金属银
C．滤液C中的溶质可能只有硝酸锌
D．滤液C中的溶质可能是硝酸锌和硝酸亚铁．
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