Question

为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至不再产生气体，生成CO₂气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示（石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应）．
（1）CO₂的质量为______g．
（2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数______．
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer

（1）根据图象可判断最终生成二氧化碳的质量根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量；
（2）最后根据二氧化碳的质量可以求出反应的碳酸钙的质量，进而可求出石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）据图可看出石灰石样品恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为52.7g，所得溶液的质量=所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-杂质的质量，而溶液中的溶质氯化钙则可由化学方程式中二氧化碳质量可以求出；
【解析】
（1）由图象可知反应后生成的二氧化碳的质量是2.2g．
（2）设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，
则CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100           111       44
x              y       2.2g
，
解得x=5g，y=5.55g，
该样品中碳酸钙的质量分数为×100%=66.7%，
（3）因杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，则溶液的质量为7.5g+52.7g-（7.5g-5g）-2.2g=55.5g，溶质的质量为11.1g，则溶质的质量分数为×100%=10%，
故答案为：（1）2.2g；（2）66.7%；（3）答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．