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下列为实验室常用的实验装置，回答问题： （1）写出标号仪器名称：①______，...

下列为实验室常用的实验装置，回答问题：
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（1）写出标号仪器名称：①______，②______．
（2）用装置A制取O2的化学方程式为______△2KCl+3O2↑
制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．用装置C制CO2的优点是可以控制反应的发生和停止；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法．CO2中常混有HCl和H2O，不能用氢氧化钠氢氧化钠固体进行除杂和干燥，因为二氧化碳也能与氢氧化钠反应． 【解析】 （1）试管和锥形瓶都是常用的反应容器，故答案为：试管；锥形瓶 （2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可，故答案为：2KClO32KCl+3O2↑ （3）用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；用装置C制CO2的优点是可以控制反应的发生和停止；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止； （4）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法．故答案为：F （5）CO2中常混有HCl和H2O，不能用氢氧化钠氢氧化钠固体进行除杂和干燥，因为二氧化碳也能与氢氧化钠反应．故答案为：否；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
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考点分析：
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过多摄入食盐，对高血压病的防治不利．请回答：
××品牌低钠盐
产品标准号 …
配料及含量 氯化钠70%，氯化钾30%
生产日期 …保质期 …
世界卫生组织建议：正常人每人每日摄入氯化钠量≤5g
（1）低钠盐中的氯化钾能补充人体所需的    （填“常量元素”或“微量元素”）．
（2）氯化钠中钠元素的质量分数为    （计算结果保留1位小数）．
（3）正常人每人每日摄入钠元素最大的适宜量为    mg（计算结果取整数）．
（4）“粗盐精制”的实验过程中需要经过溶解→    →    →结晶，其中使用频率最高的无机非金属材料制作的仪器是    ．    ． 查看答案
manfen5.com 满分网某同学在学完《分子和原子》后，对教材中的图3-8所示的实验进行了如图所示的改进：
请回答：
（1）在小试管中加入2～3片氢氧化钠固体的作用是______．
（2）滴入2～3滴浓氨水后，在C处可观察到的现象是______．
（3）改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是______．
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（1）用化学用语表示：
①水银    ； ②2个铵根离子    ；③3个铁离子    ； ④氧化镁中镁元素显+2价    ．
（2）下列物质：①熟石灰 ②烧碱 ③纯碱 ④硫酸铜 ⑤氢氧化铝 ⑥稀盐酸六种物质，请用化学式填空：
①可用于除锈的是    ；         ②水溶液显蓝色的盐是    ；
③用于降低土壤酸性的    ；     ④可治疗胃酸过多的药物中成份    ；
⑤易溶解的碱    ；             ⑥我国化学家侯德榜发明的制碱法中的“碱”指    ． 查看答案
“钾泻盐”的化学式为MgSO4•KCl•xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液．某化学活动小组设计了如下种实验方案：
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以下说法不正确的是（相对分子量：MgSO4-120  BaSO4-233  AgCl─143.5  KCl─74.5）（ ）
A．该方案能够计算出“钾泻盐”中KCl的质量分数
B．足量Ba（NO3）2溶液是为了与MgSO4充分反应
C．“钾泻盐”化学式中x=2
D．上述实验数据的测定利用学校实验室里的托盘天平即可完成
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下列除去杂质的方法正确的是（ ）
选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法
ACO2（CO）通过灼热的铜网
BFeCl2溶液（CuCl2）加入适量铁粉、过滤
CCaCl2固体（CaCO3固体）加水、过滤、洗涤、蒸发
D稀盐酸溶液（稀硫酸）加适量Ba（NO3）2溶液、过滤

A．A
B．B
C．C
D．D
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