Question

某兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见图），有一试剂瓶的标签破损． 
【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
【设计实验】
（1）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是______；
A．方法正确，结果正确，且结论正确          B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确        D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（2）小明认为它是Ba（OH）₂溶液，小俊认为它是Ba（NO₃）₂溶液．要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来．他们又进行了实验．

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样滴入盛有二氧化碳的集气瓶中	______	猜想正确 相关的化学方程式 ______

【知识升华】（3）我能写出其中符合下列条件的化学方程式，
①有白色沉淀的中和反应：______；
②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液之间反应：______．
（4）我发现NaOH和H₂SO₄溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H⁺和OH^-不能大量共存；我还发现在溶液中______和______；______和______（填离子符号）也不能大量共存．

Answer

（1）根据溶液pH的测定方法进行解答；
（2）根据二氧化碳能和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀进行解答；
（3）根据中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应以及硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀进行解答；
（4）根据钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀以及铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀进行解答．
【解析】
（1）由溶液pH的测定方法可知，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到的pH试纸上，而不应该润湿，润湿后相当于把溶液稀释，测碱性溶液使得结果偏小，故方法不正确，结果偏小，但结论正确；
（2）二氧化碳能和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，实验现象：有白色浑浊；反应的化学方程式：CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O；
（3）中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，所以有白色沉淀的中和反应是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O；硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式：CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
（4）钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，在溶液中Ba2+ 和SO42- 以及Cu2+和OH-不共存．
故答案为：（1）B；
（2）有白色浑浊； CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+2H2O；
（3）H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O；CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
（4）Ba2+； SO42-；Cu2+； OH-．