甲乙两同学为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不溶于水，也不与酸等物质发生反应），他俩将一定质量的石灰石样品和稀盐酸进行充分反应，实验过程和测定的相关数据如图所示，分析下述实验过程和数据并计算：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
考点分析：
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通过近一年的化学实验探究，小林发现金属和酸反应生成氢气的速率与金属的状态、酸的浓度、反应的温度等条件有关．下表是他对铝与稀盐酸反应受哪些条件的影响的探究（其中铝和稀盐酸每次的用量都相同）．请你根据表中的信息填空：
| 实验编号 | 温度 | 铝的规格 | 盐酸浓度 |
| ① | 20℃ | 铝片 | 5% |
| ② | 20℃ | 铝片 | 10% |
| ③ | | 铝粉 | 10% |
| ④ | 30℃ | 铝片 | 5% |
（1）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式
．
（2）用②和③来探究铝的状态对反应速率的影响，小林进行实验③时的温度为
；
（3）要探究温度对反应速率的影响，小林设计的实验组合是
（填写实验编号）；
（4）小林设计实验组合①②的目的是
；
（5）实验探究时，小林每次收集的氢气均为30mL，则实验中他还应记录的实验数据是
；
（6）在进行上述铝与稀盐酸反应时，粗心的小林不小心将氢氧化钠溶液倒入了铝片中，发现也有气泡产生，好奇的他继续进行了如下实验探究：
【提出问题】铝与氢氧化钠溶液反应时生成的气体是什么？
【进行猜想】猜想①：可能是CO
2；猜想②：可能是O
2；猜想③：可能是H
2．
你认为猜想
是不合理的，理由是
；
【实验方案】①收集气体：实验时气体收集的方法是
；
②检验气体：验证猜想②的方法是
；
【得出结论】铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：
2Al+2NaOH+2H
2O=2
+3H
2↑（在横线上填上化学式）．
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实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验．
已知：Na
2CO
3+CaCl
2=CaCO
3↓+2NaCl
（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为
．
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的
，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是
．
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为
．
（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na
2CO
3溶液，无明显现象．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为
，原无色溶液中的溶质是（写出所有可能）
．
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图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图．实验课上同学们用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气，请回答问题：
（1）制取氧气的发生装置应选择（填装置编号）______，反应的化学方程式为______ 2H
2O+O
2↑
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A、B、C、D、E、F、G七种物质有如图所示的转化关系（部分反应物和生成物略去），其中A为胃液中的酸，B为红色粉末，C为固体单质，B、D、E为氧化物，D转化为F放出大量热．
回答：
（1）写出下列物质的化学式，B
，D
，G
．
（2）以上转化中没有出现的基本反应类型是
，不属于基本类型的反应的化学方程式是
．
（3）A和B反应在实际中的应用是
．
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南京市国民经济和社会发展第“十二五”规划纲要指出，要做强做优电子信息等工业支柱产业．硅（Si）是信息技术的关键材料，常用以下方法制得纯硅，如下图所示：
（1）图中①、③发生了置换反应，②发生了化合反应．写出②和③的化学反应方程式：
②______ SiCl
4
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