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近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下图所示...
近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下图所示．下列说法正确的是（ ）
A．可循环利用的物质是SO
2B．图中反应①属于分解反应
C．反应中硫元素的化合价发生变化
D．从海水中最终得到“NaCl（产品）”的过程是物理变化
考点分析：
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t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是（ ）
A．a-溶解度，b-溶质质量
B．a-溶质的质量分数，b-溶质质量
C．a-溶质质量，b-溶剂质量
D．a-溶解度，b-溶剂质量
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现有一包干燥的红色粉末，它是由Cu、Fe
2O
3二种固体中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对这包红色粉末的组成进行探究．请你参与并回答有关问题．
查阅资料：Cu在FeCl
3溶液中发生反应：2FeCl
3+Cu=2FeCl
2+CuCl
2（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解．甲同学认为红色粉末中只有Fe
2O
3，而乙同学认为可能只有Fe
2O
3也可能是Cu、Fe
2O
3的混合物，你认为______的观点正确（填“甲”或“乙”）．
（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末10.0g装入硬质玻璃管中，按如图在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，记录两组数据如下表：
| 反应前 | 反应后 |
Ⅰ
组 | 玻璃管和红色粉末的总质量为37g | 玻璃管和固体物质的总质量为34.6g |
Ⅱ
组 | 洗气瓶B和所盛溶液的总质量为180.0g | 洗气瓶B和瓶中物质的总质量为181.1g |
①由上表的数据可分析出，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是______的质量．实验中观察到A装置中的现象为______．
②应该选择______组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．请你计算反应后固体中铁粉的质量 （ 写出计算过程 ）最终计算结果表明：该红色粉末的组成是______
（3）①为了防止溶液倒吸，请判断本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处并说明理由？______．
②从环保角度，上图装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？______．
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崂山茶是我区的特产，种类很多．其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成．茶叶的化学成分主要是茶碱（C
14H
14NO
2），还有鞣酸及芳香油等．
阅读以上信息后回答：
（1）茶碱（C
14H
14NO
2）中碳元索、氢元素、氮元素、氧元素的质量比是______．
（2）一定质量分数的硝酸钾溶液可用做无土栽培的营养液．某茶厂欲配制200kg溶质质量分数为8%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾______kg，水______kg．
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葡萄糖是生命体所需能量的主要来源．
【提出问题】葡萄糖的燃烧产物是CO
2和H
2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？
【实验设计】为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（其中浓硫酸、无水CaCl
2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）．
（1）装置A中发生反应的化学方程式是______ 2H
2O+O
2↑
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某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO
4、ZnSO
4、FeSO
4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：
试回答：
（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是______．
（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式______．
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是______．
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量______（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量______的质量．
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