Question

以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．

实验序号	H2O2溶液溶质质量分数%	H2O2溶液体积/mL	温度℃	MnO2的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需 的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	4.04
③	30	5	20	0.1	2	49.21
④	30	5	20	0.5	2	10.76

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与______有关；
从实验______和______对比可知，化学反应速率与催化剂的关系是：______．
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：______．
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量______（选填“减小”或“不变”或“增大”）．
（4）还有哪些因素可能影响该反应的速度呢？
请说出你的一个猜想：______．

Answer

（1）比较表格中的数据在其他条件都相同时，可以看出过氧化氢的浓度、催化剂等对反应速率的影响；
（2）根据反应物越浓在溶液中粒子子的密度会更大，粒子间结合的机会更多，分析时应从微观粒子着手进行解答；
（3）根据由于改变的只是溶液的浓度，但是溶质的质量没有改变，所以最终产生的氧气的质量不会改变进行解答；
（4）根据温度影响该反应的速度进行解答．
【解析】
（1）从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系；实验③④是对比催化剂的量对反应速度的影响，化学反应速率与催化剂的关系是：催化剂的量大反应速率就快；
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快；
（3）生成物只与反应物量的多少有关，与反应物的浓度无关，反应前后遵循质量守恒定律定律．所以用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量不变；
（4）温度也可能影响该反应的速度，故一个猜想：跟温度有关．
故答案为：（1）反应物浓度；    ③；④；催化剂的量大反应速率就快；
（2）反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快；
 （3）不变；
（4）跟温度有关．