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以下物质与水混合后能形成蓝色溶液的是（ ） A．碳酸钙 B．氯化钠 C．硫酸铜 ...
以下物质与水混合后能形成蓝色溶液的是（ ）
A．碳酸钙
B．氯化钠
C．硫酸铜
D．硫酸
考点分析：
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下列现象中发生化学变化的是（ ）
A．纸张燃烧
B．酒精挥发
C．玻璃破碎
D．冰雪融化
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某课外活动小组同学用如图装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）．实验过程是：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.040g．
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置．按图所示（未装药品）装配好仪器．
③检查装置气密性．
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞．
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置．
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应．
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置．
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL．
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．
请回答下列问题：
（1）能否用托盘天平称量0.040g镁带样品______．（填“能”或“不能”）
（2）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图所示装置的气密性？______．
（3）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g．该镁带中单质镁的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
（4）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果______（填“是”或“否”）．理由是______．
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通过半学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合下图回答问题：
（1）写出实验室制备二氧化碳的化学方程式______．
（2）若选择高锰酸钾制备和收集氧气，则应选择装置______（填字母编号）．该套装置有一处不足的地方，请指出并加以改进______．写出实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
| 实验序号 | H2O2溶液溶质质量分数% | H2O2溶液体积/mL | 温度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需
的时间/s |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 4.04 |
| ③ | 30 | 5 | 20 | 0.1 | 2 | 49.21 |
| ④ | 30 | 5 | 20 | 0.5 | 2 | 10.76 |
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与______有关；
从实验______和______对比可知，化学反应速率与催化剂的关系是：______．
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：______．
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量______（选填“减小”或“不变”或“增大”）．
（4）还有哪些因素可能影响该反应的速度呢？
请说出你的一个猜想：______．
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如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子．
（1）该反应的反应物和生成物中，共涉及______种元素______种分子．
（2）若黑球代表碳原子，大白球代表氮原子，小白球代表氧原子则生成物中的氧化物的是______（填名称），此反应的化学方程式为______．
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