Question

某化学兴趣小组对一包干燥的白色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题：
教师提醒：它由碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠三种固体中的一种或两种组成．
提出猜想：白色粉末可能的组成有：①只有碳酸钙；②只有碳酸钠；③只有氢氧化钠；④是碳酸钠、碳酸钙的混合物；⑤是碳酸钙、氢氧化钠的混合物；⑥是    的混合物．
探究思路：利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有碳酸钙，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成．
查阅资料：
①碳酸钠俗称纯碱，溶液呈碱性． ②CaCl₂、Ca（NO₃）₂、BaCl₂等溶液呈中性．
实验探究：
（1）甲同学取适量白色粉末装入试管中，然后加入足量的水，振荡．结果白色粉末全部溶解，从而排除猜想中的    （填猜想中的序号）．
（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量白色粉末于试管中，加入足量的水溶解后再滴加2～3滴酚酞试液，振荡后观察，溶液变成红色．乙同学认为只有猜想③正确，可是丙同学却不是这样认为，他的理由是    ．
（3）丁同学进一步确定白色粉末的组成，在甲同学所得的溶液中加入足量的稀盐酸，结果有气泡产生，于是丁同学认为可以排除猜想③，试写出产生气体的反应的化学方程式：    ．
交流讨论：
通过上述实验探究，小组内展开了激烈的讨论，有的同学认为猜想②正确，有的同学认为自已的猜想⑥正确，各执一词．于是小明同学想出一种方法：在甲同学所得的溶液中先加入过量的    溶液，然后再滴入    ，根据先看到    ，后看到    的现象，从而得出猜想⑥是正确的．
反思评价：
戊同学指出：实验是学习化学的重要的手段，但要注意实验的严谨性，如果小明同学加入的试剂的先后顺序颠倒一下，你认为    （填“能”或“不能”）准确验证猜想⑥正确．

Answer

依据物质间的两两组合情况分析解答；
（1）根据碳酸钙不能溶于水分析判断；
（2）根据碳酸钠的溶液也呈碱性分析判断；
（3）根据碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水分析书写即可；
依据两组猜想的物质性质分析判断；
【解析】
【提出猜想】根据它由碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠三种固体中的一种或两种组成，且①～⑤的组合情况可知⑥应该为氢氧化钠和碳酸钠混合物；
（1）甲同学取适量白色粉末装入试管中，然后加入足量的水，振荡．结果白色粉末全部溶解，说明一定无不溶物存在，由于碳酸钙不溶于水，所以①④⑤一定不正确；
（2）滴加酚酞溶液变红说明溶液呈碱性，而氢氧化钠和碳酸钠的溶液呈碱性，所以不能直接说明溶液中只有氢氧化钠；
（3）加入足量的稀盐酸，结果有气泡产生，说明溶液中存在碳酸钠，因为碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，其方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）猜想⑥是氢氧化钠和碳酸钠混合物，所以可以先加入氯化钙，由于氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙的沉淀，剩余的氢氧化钠溶液呈碱性，所以能使酚酞试液变红，如果滴加试剂的顺序发生改变，由于氢氧化钠和碳酸钠的溶液均呈碱性，所以不能得到准确的结论；
故答案为：【提出猜想】氢氧化钠和碳酸钠；
（1）①④⑤；
（2）Na2CO3溶液显碱性也能使酚酞变红；
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【交流讨论】CaCl2、酚酞、浑浊、溶液变红；
【反思评价】不能；