某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀...

某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究实验：将a g黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g．他对实验的推理正确的是（）
A．反应后不可能得到红色固体
B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6g
C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉
D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于 

根据物质之间的反应及物质的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，碳不与硫酸反应．【解析】 A、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成铜，可能得到红色固体，故A错误； B、充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g，说明生成氢气0.2g，则说明一定含有铁粉，设生成氢气0.2g需要铁的质量为x，则有 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.2g 解得：x=5.6g 需要铁的质量是5.6g，因为还可能混有碳粉或氧化铜，只能说黑色粉末的质量最小是5.6g，故B错误； C、碳粉不与酸反应，也不溶于水，若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉，故C正确； D、设生成氢气0.2g需要硫酸的质量为y，则有 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 98 2 y 0.2g 解得：y=9.8g 该稀硫酸中溶质的质量分数最小为：×100%=19.6% 由于硫酸可能没有完全反应，所以根据刚才的计算可以知道该硫酸溶液的质量分数最是为19.6%．故答案为：C；19.6%．

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考点分析：

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下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	N₂	O₂	将燃着的木条伸入混合气体中
B	CaO	CaCO₃	加水溶解、过滤
C	Cu	Zn	加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D	FeCl₂	CuCl₂

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A．所得溶液中溶质的质量：甲小于乙
B．所得溶液的溶质质量分数：甲乙可能相等
C．溶液的状态：乙一定是不饱和溶液
D．所得溶液中溶剂的质量：甲大于乙
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试题属性

题型：填空题
难度：中等