Question

在装潢、装饰和书写对联时，常用到一种“金粉”，已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末．三位同学做了如下探究实验．
甲同学：取少量“金粉”放入燃烧匙中，用酒精灯加热，发现“金粉”变黑，立即将燃烧匙伸入盛有H₂的集气瓶中，黑色粉末又恢复金黄色．
乙同学：另取，放入试管中，加足量稀盐酸，有气体产生，始终有红色固体不能溶解．
丙同学：通过定量实验测得一些数据，再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4．
回答下列问题：
（1）用化学反应方程式表示乙同学的实验中产生气体的原因：______．
（2）假设“金粉”是纯的黄金，在甲同学的实验中应观察到的现象是：______． 
（3）丙同学的实验中，至少应该测量的一组数据是______（填下列选项的字母标号，此题多选）．
A．“金粉”的质量               B．“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量
C．反应放出气体的质量          D．反应放出气体的体积和密度．

Answer

（1）从丙同学的实验看，测得金属的相对原子质量为65.4，这种金属应该是锌，从而写出锌与盐酸反应的化学方程式；
（2）根据金属活动性顺序分析，金排在最后面，化学稳定性好，在高温下都不易被氧气氧化；
（3）据金属的活动性和性质，另外排在氢前面的能置换出酸中的氢的金属化合价的可能性，这样我们可以写出两种可能的化学方程式，这样我们只要知道化学方程式中任何两种物质（其中一种是金属）的质量，利用化学方程式列比例方程就可计算出这种金属的相对原子质量．
【解析】
（1）金属的相对原子质量为65.4，这种金属应该是锌．
    故答案为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
    （2）金的化学性质稳定，在高温下不易被氧气氧化．
    故答案为：无颜色变化；
    （3）钾钙钠性质非常的活泼，在装潢、装饰和书写对联时不可能有，锡铅是重金属也不可能有．另外排在氢前面的能置换出酸中的氢的金属有两类，一类显正2价，一类显正3价，这样我们可以写出两种可能的化学方程式，X+2HCl=XCl2+H2↑或2X+6HCl=2XCl3+3H2↑（X代表金属符号），在据化学方程式计算时，只要知道除x外的任何一种物质的质量就可计算出这种和盐酸反应的金属x的相对原子质量．选项A．“金粉”的质量 和 B．“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量可计算出金属x的质量，再加上选项C．反应放出气体的质量，这样便可据化学方程式X+2HCl=XCl2+H2↑或2X+6HCl=2XCl3+3H2↑通过设金属的相对原子质量列比例方程便可求出金属的相对原子质量．
故选ABC．