某地下水含有大量Ca（HCO
3）
2和Mg（HCO
3）
2（已知这两物质均溶于水）．该地下水属于______（填“软水”、“硬水”）．长期煮沸该水，锅底会产生一层白色固体（水垢），某化学小组对该白色固体（水垢）的成分进行如下探究：
【提出猜想】
猜想①白色固体是CaCO
3；猜想②白色固体是Mg（OH）
2；猜想③白色固体是CaCO
3和Mg（OH）
2．
【设计实验1】
| 实验步骤 | 可能出现的现象 | 结论 |
| （1）______ | 白色固体完全溶解
无气泡产生 | 结论1：猜想②正确 |
| （2）取白色固体少量于试管中，加入适量稀盐酸 | ______ | 结论2：猜想①正确 |
【反思与评价】你认为不够严密的结论是______（填结论1或结论2），理由是______．
同学们经过反复讨论提出了验证猜想③的实验方案：（以下微溶物视为易溶物）
【设计实验2】
| 实验步骤 | 可能出现的现象 | 结论 |
| （1）取少量白色固体于试管中，向其中加入足量稀盐酸 | ______ |
猜想③成立 |
| （2）再向上述反应后的溶液中滴加足量______ | 有白色沉淀物生成 |
考点分析：
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工业城市的酸雨，主要是由含硫量高的煤大量燃烧排放二氧化硫形成的．实验小组查阅资料发现“二氧化硫和二氧化碳一样，能使紫色石蕊试液变红，也能使澄清石灰水变浑浊．”于是对二氧化硫展开探究：
探究问题一：二氧化硫能使紫色石蕊试液变红的原因．
【进行实验】实验小组进行了如图一所示实验．
【实验现象】甲中实验现象为：紫色石蕊试液变红色．乙中①实验现象为：______．
【评价与反思】
（1）有同学认为乙中应补充一个实验：把稀盐酸滴到浸润过紫色石蕊溶液后烘干的纸花上，观察到纸花变红色．此实验的目的是______．
（2）上述______（“甲”、“乙”）实验不能得出正确结论．另一实验得出二氧化硫能使紫色石蕊试液变红的真正原因是______．
探究问题二：验证煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳．
【查阅资料】二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）．
【进行实验】实验小组进行了如图二所示实验（部分装置在图中略去）：
【探究与结论】
（1）实验中缓慢通入氧气，目的是______．
（2）证明煤燃烧生成二氧化硫的现象是______．
（3）上图C装置的作用是______．
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请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）请写出图中仪器的名称：①______．
（2）实验室里常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用的发生装置和收集装置是______（选填字母序号），化学方程式是______；验满二氧化碳的方法是______．
（3）实验室里用高锰酸钾制取氧气，则氧气的发生装置是______（选填字母序号）．收集氧气的装置如图F所示，该装置若用于排空气法收集氧气，氧气应从______端（选填“a”或“b”）通入；若用该装置干燥氧气时，瓶中盛装的物质可以是______．
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图中都是初中化学常见物质，其中A、B为单质，甲、乙、丙、丁是化合物，甲和乙组成元素相同且通常为液态，丙和丁组成元素相同且通常为气态．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去．
（1）写出下列物质的化学式：甲______．
（2）写物质丙的一条用途：______．
（3）写出固体丁的俗名：______．
（4）B和气态乙在高温下能发生置换反应，生成两种可燃性气体．写出反应的化学方程式______ H
2+CO
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在室温情况下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两个试管和烧杯的水中，现象如图所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙有固体析出，丙没有明显变化．
（1）室温时，
（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）图中能表示甲物质的溶解度曲线的是
（选填“a”、“b”或“c”，下同），能表示乙物质的溶解度曲线的是
．
（3）在t
2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序是
．
（4）在温度
时，丙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液溶质质量分数更大．
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纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程．请回答下列问题：
（1）试剂A的化学式______，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2是同一种操作，该操作名称是______．
（2）操作3为洗涤、检验和烘干，其中洗涤的作用是______．
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（4）某同学查阅资料得知，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的硅酸钠（Na
2SiO
3）．根据此原理该同学设计出如下方案制备：取碳酸钡和二氧化硅混合物，滴加______（填“少量”或“过量”）的氢氧化钠溶液，过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体．
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