将碳酸钠和氯化钠的固体混合物17g放入烧杯中，加100g水完全溶解，加入50g稀盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量（CO
2的溶解忽略不计），总质量为164.8g．计算
（1）所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留至0.1%）
（2）样品中钠元素的质量．
考点分析：
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如图是实验室里的一瓶硫酸溶液，请根据下面的内容进行计算：
（1）欲配制10%的稀硫酸98g，需要试剂瓶中硫酸溶液的质量．
（2）取（1）中配制的10%的稀硫酸98g，用80g氢氧化钠溶液刚好完全中和，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
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化学研究性小组做酸碱中和实验．当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究．
（1）[分析]氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收水蒸气，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式______．
[猜想假设]猜想一：该氢氧化钠样品部分变质．猜想二：该氢氧化钠样品全部变质．
（2）[设计方案]
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量固体放入试管中加水溶解，滴入适量的澄清石灰水 | 产生白色沉淀 | 猜想一正确 |
| 取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液 | 溶液变红 |
同学们经过研讨，认为此方案不合理．方案不合理的原因______．同学们重新设计了方案并进行了实验．
（3）[实验探究]
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量固体放入试管中加水溶解，滴入足量的______． | 产生白色沉淀 | 猜想一正确 |
| 取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液 | 溶液变红 |
（4）[继续探究]同学们继续探究该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数．利用以下装置进行了实验．
你认为他们需要测的数据是______（填字母序号）．
a．固体样品的质量 b．碱石灰实验前后的质量 c．浓硫酸的质量
d．浓氢氧化钠溶液实验前后的质量 e．所用稀硫酸的质量
（5）[实验反思]根据所得数据进行计算发现结果比实际值偏小，原因可能是______．
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金属材料在生产、生活中的应用非常广泛．
（1）吃火锅用的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的______（填字母序号）．
A．导电性 B．导热性 C．延展性
（2）金属锈蚀造成浪费．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、______等发生化学反应的过程．
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是______．
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈
（4）实验室有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液7种物质，小红选择合适的物质，设计了以下三种方法对锌、铜、铁的金属活动性顺序进行验证．
①方法一所选用的3种物质是______、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液．
②方法二所选用的3种物质是锌片、铜片和______．
③方法三所选用4种物质是锌片、铁片、铜片和稀硫酸，能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序的实验现象是______．
（5）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用如图1所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为______色，该反应的化学方程式为______ 2Fe+3CO
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请回忆“粗盐提纯”的活动与探究并回答下列问题：
（1）粗盐提纯的过程是______、过滤、蒸发、计算产率．
（2）过滤操作需要用到的实验器材为烧杯、带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒和______．
（3）为了除去粗盐中可溶性杂质氯化镁（泥沙已除去），可进行如下操作：①加水溶解②加过量的______溶液③过滤④加过量的______溶液，完全反应后，再进行蒸发操作，最后得到氯化钠晶体．
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（1）在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na
+、H
+、Ag
+、Ba
2+、NO
3-、Cl
-、CO
32-七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是______．
（2）已知A与B、甲与乙均为初中化学常见的物质，其转化关系如图所示．
若甲和A发生中和反应，而且当甲转化为B、乙转化为A时，都是与同一物质Y发生反应，则A的化学式为______，Y的化学式为______．
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