实验室制取氧气可用以下原理：①2KClO
3
2KCl+3O
2↑②2KMnO
4
K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑③2H
2O
2
2H
2O+O
2↑．根据下面提供的实验装置回答以下问题：
（1）你认为用______（填序号）反应原理来制取氧气最好，请你从节能环保等方面说出一条理由______
（2）根据你所选择的反应原理，制取氧气的发生装置为______（填字母），怎样检查该装置的气密性
______．
（3）该同学用排水法收集一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验，当收集满氧气后发现集气瓶内没有预先留有少量的水，请你帮助他想出一个办法，在不混入空气的情况下向集气瓶中加入少量的水，你的办法是______．
（4）在做硫燃烧的实验时，集气瓶内预先加有少量氢氧化钠溶液，它的目的是______．
考点分析：
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某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO
4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH
4）
2SO
4的工艺流程：
（1）上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO
2+2NH
3+CaSO
4+H
2O=CaCO
3↓+（NH
4）
2SO
4，
煅烧炉中发生的化学反应方程式为______ CaO+CO
2↑；
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某研究性学习小组欲证明氧化铜也能作为氯酸钾分解反应的催化剂，他们进行了如下实验：
①称取1.0gCuSO
4粉末加入10 mL蒸馏水完全溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚（一种可用于加热固体物质的容器）中，均匀缓慢加热至完全变为黑色的氧化铜，研细备用；
④按下表中的质量将固体混合好后，在相同条件下加热，并与MnO
2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略．
| 编号 | KClO3质量（g） | 其他物质质量（g） | 待测数据 |
| 1 | 2.0 | 不加任何物质 | … |
| 2 | 2.0 | CuO 0.5 | … |
| 3 | 2.0 | MnO2 0.5 | … |
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是______（填序号）．
（2）写出步骤③的化学方程式______．
（3）表格中的“待测数据”是指______．
（4）若实验过程中50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1 mL，刻度A的读数为20，则此时量气管中收集到的气体体积为______．
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．
| 实验步骤 | 实验过程及现象 | 设计目的 |
| 1 | 加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多 | CuO能加快KClO3的分解 |
| 2 | | CuO的质量在反应前后是否保持不变 |
| 3 | | |
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实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．配制步骤为：
（1）计算：需氢氧化钠固体
g，水
mL（水的密度是1g/cm
3）．
（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在
盘（填：“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“∨”表示选用）：
| 砝码/g | 100 | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
| 打“V”表示选用 | | | | | | |
并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项
（填字母）
（3）溶【解析】
将氢氧化钠固体溶于水，用
搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
（4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．
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明明学习小组在实验室做有关二氧化碳化学性质的实验，选取的实验装置如图所示：
（1）他们用A装置做二氧化碳的发生器：
①请写出标号仪器的名称：a______；b______
②在装药品之前必须要进行的实验操作是______；
③请写出A装置内发生反应的化学方程式（实验室制法）：______．
（2）接下来，他们进行了以下实验：
①首先将装置B与A连接，观察到紫色石蕊试液变成红色．发生反应的化学方程式为______；
②他们又将装置C与A连接，观察到C装置内有气泡，但是没有看见明显的浑浊现象．为此小组同学展开了讨论，经研究后决定将装置D与A连接，观察到D装置中有白色沉淀出现．请写出D装置中发生反应的化学方程式：______．
（3）请你根据以上实验过程和现象分析：
①C装置中出现异常现象的原因是______；
②B装置中出现实验现象的另一个原因是______．
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如图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与实验并回答问题：
将分液漏斗里适量的水加入大试管中，使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后，能观察到的现象是
；
请解释产生上述现象的主要原因是：
．
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