Question

通过对化学的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合如图回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称a   
（2）用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，应选用的装置组合是    （填编号）．写出高锰酸钾受热分解的化学方程式    ．
（3）实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气．常温下在试管中加入下列物质，把带火星的木条伸入试管中，不能使木条复燃的是    ．
A．5ml 5%的过氧化氢溶液
B．5ml 5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液
C．5ml 5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰
D．5ml 5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末
（4）如图I是实验室“制取氢气并还原氧化铜实验”的简易装置，其中铜制燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中的装置需从图Ⅱ中选取．图Ⅱ中的细铜丝一端绕成螺旋状，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再趁热迅速地伸到制得的氢气中．请回答下列问题：
a．在图I中，试管M内的液体应选用   
b．在图I的虚线框中，应选用图Ⅱ中的    （填“A”或“B”）装置
c．上述制氢气的方法与锌粒直接加入试管中相比，其主要优点是    ．

Answer

（1）熟悉常见仪器，了解名称．
（2）根据用分解高锰酸钾的方法制取氧气需要加热选择发生装置，根据制取较纯净的氧气要用排水法收集，选择收集装置．根据用高锰酸钾制取氧气的反应物、反应条件、生成物写出化学方程式．
（3）除了二氧化锰可以作过氧化氢的催化剂以外，还有硫酸铜溶液以及红砖粉可以作催化剂．
（4）a、制取氢气最为适宜的药品是锌粒和稀硫酸；
b、根据氢气的密度小于空气的密度选择装置；
c、根据铜制燃烧匙可以在试管M中上下移动，分析解答．
【解析】
（1）图中标号仪器是集气瓶．
故答案为：集气瓶．
②用分解高锰酸钾的方法制取氧气需要加热，所以可选择装置A作为发生装置；排水法可以收集到较为纯净的氧气，所以用装置E收集氧气．
故答案为：AE．
（3）A、过氧化氢溶液在常温下分解极慢，不易分解出氧气，所以不能使木条复燃，故A符合题意；
B、5mL 5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液，可以快速的分解出氧气，使带火星的木条复燃，故不符合题意；
C、5mL 5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰，可以快速的分解出氧气，使带火星的木条复燃，故不符合题意；
D、5mL 5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末，可以快速的分解出氧气，使带火星的木条复燃，故不符合题意．
故答案为：A．
（4）a、氢气的实验室制法中，最好的药品选择就是锌粒与稀硫酸，因为反应速率适中易于控制，而且不会影响氢气的纯度；
b、因为氢气的密度比空气小，所以选B装置才能收集氢气并且完成氢气与氧化铜的反应；
c、根据题目信息燃烧匙可以在试管M中上下移动，当燃烧匙脱离稀硫酸的液面时，反应物分离，反应停止．需要反应进行时可再将燃烧匙插入液面以下．
故答案为：
a、稀硫酸；
b、B；
c、可以使反应随时发生或停止．