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下列物质所属类别按混合物、氧化物、碱的顺序排列的是（ ） A．空气、氧气、氨水 ...
下列物质所属类别按混合物、氧化物、碱的顺序排列的是（ ）
A．空气、氧气、氨水
B．石油、二氧化硫、纯碱
C．生铁、氧化铁、氢氧化铁
D．汽水、高锰酸钾、氢氧化钠
考点分析：
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下列说法能体现物质物理性质的是（ ）
A．镁粉用作照明弹
B．铜丝用作导线
C．氢气用作清洁燃料
D．二氧化碳用作碳酸饮料
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叠氮化钠（NaN
3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
[查阅资料]
①NaN
3受撞击会生成Na、N
2．
②NaN
3遇盐酸、H
2SO
4溶液无气体生成．
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN
3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH
2，再将NaNH
2与N
2O反应可生成NaN
3、NaOH和氨气（NH
3）．
[问题探究]
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN
3迅速分解，写出该反应的化学方程式：
．
（2）工业级NaN
3中常含有少量的Na
2CO
3，其原因是（用化学方程式表示）：
．
（3）为测定某工业级NaN
3样品中含有Na
2CO
3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置．
①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na
2CO
3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是
．
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用
；若无装置C，对测定结果造成的影响是
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D．
b．称量样品，检查装置气密性．
c．打开弹簧夹，鼓入空气．
d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．
其正确顺序为
（填字母序号，可重复）．
（4）该小组对某一工业级NaN
3样品进行检测．取100克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸并不断振荡．
首先发生的反应是：2Na
2CO
3+H
2SO
4=2NaHCO
3+Na
2SO
4；
然后发生的反应是：2NaHCO
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+2H
2O+2CO
2↑；
在上述过程中生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量的关系如图甲所示．
①请你根据以上信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中烧杯中溶液的质量随滴加硫酸溶液质量的变化曲线．
②计算该样品中纯碱的质量分数．
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黄铁矿的主要成分是FeS
2．测定黄铁矿中FeS
2含量的两种方法如图所示：
已知：王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1混合而成）与FeS
2反应的化学方程式：FeS
2+5HNO
3+3HCl=FeCl
3+2H
2SO
4+5NO↑+2H
2O
请回答下列问题：
（1）过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有
．
（2）方法II中加足量BaCl
2溶液的作用是
，写出与氯化钡反应的化学方程式
．
（3）通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS
2的含量时，测定结果会
．（填“偏高”“偏低”“不变”） （测定过程中由操作产生的误差可忽略．）
（4）工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是：
．
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通过对化学的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合如图回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称a
（2）用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，应选用的装置组合是
（填编号）．写出高锰酸钾受热分解的化学方程式
．
（3）实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气．常温下在试管中加入下列物质，把带火星的木条伸入试管中，不能使木条复燃的是
．
A．5ml 5%的过氧化氢溶液
B．5ml 5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液
C．5ml 5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰
D．5ml 5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末
（4）如图I是实验室“制取氢气并还原氧化铜实验”的简易装置，其中铜制燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中的装置需从图Ⅱ中选取．图Ⅱ中的细铜丝一端绕成螺旋状，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再趁热迅速地伸到制得的氢气中．请回答下列问题：
a．在图I中，试管M内的液体应选用
b．在图I的虚线框中，应选用图Ⅱ中的
（填“A”或“B”）装置
c．上述制氢气的方法与锌粒直接加入试管中相比，其主要优点是
．
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根据要求写出下列方程式，并注明基本反应类型．
（1）用稀盐酸除铁锈
反应
（2）氢氧化铜加热生成两种氧化物
反应
（3）甲烷燃烧
．
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