小强为探究氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子（H
2O、Na
+、OH
-）能使酚酞指示剂变色，设计了一组实验，实验步骤如下：
（1）在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．
（2）在第二支试管中加入约2mlNaCl溶液（pH=7），滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．
（3）在第三支试管中加入约2mlNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．
通过上述试验探究，小强得到的结论应是：
实验（1）看到的现象是无色酚酞试液不变色，得出的结论是H
2O______使酚酞变色，
实验（2）看到的现象是______，得出的结论是Na
+离子______．
实验（3）看到的现象是______，得出的结论是______．
考点分析：
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趣小组的同学在装有氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口发现少量的白色粉末，甲同学认为该白色粉末的成分是氢氧化钠，乙同学认为该白色粉末的成分全部是氢氧化钠变质后的产物碳酸钠，丙同学认为该白色粉末的成分还可能是______
（1）三名同学对该白色粉末的成分进行了以下探究：
| 实 验 步 骤 | 实 验 现 象 | 结 论 |
（1）取白色粉末少许于试管中加水溶解，
向试管中滴加足量的______ 溶液
（2）再取上层清夜少量于试管中，滴加______． | （1）______
（2）______ | 乙同学的观点正确 |
（2）如果丙同学的观点是正确的，那么实验现象应该为：
1）______
2）______．
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等质量的MgO，Mg，Mg（OH）
2，MgCO
3四种物质，分别加入盛有相同质量，相同质量分数的稀硫酸的烧杯中，根据下列要求，用四种物质填空：
①如果四种固体都完全反应，消耗硫酸最多的是
②如果四种固体都有剩余，所得硫酸镁的质量分数最小的是
③如果四种固体都有剩余，则剩余质量最多的是
．
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浓硫酸的质量分数为A，敞口放置一段时间后的质量分数为B，则A
B（填“＞”、“＜”或“=”，下同），氢氧化钙溶液的pH为A，敞口放置一段时间后的pH为B，则A
B．质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出锌片，测得其质量为B，则A
B．
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化学与我们的生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：
（1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血
（2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用
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．
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对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．常温下，10%的稀硫酸的pH
（填“大于”、“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：
（1）不发生化学反应的方法
；
（2）有化学反应发生的方法（要求各种方法中所选的物质的类别不同）
，
或
．
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