Question

有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，分别是BaCl₂、HCl、稀H₂SO₄、和Na₂CO₃，将它们两两混合，观察到的现象是：甲与乙和甲与丁有白色沉淀；丙与乙和丁与乙有无色气体；其余的都无可见现象．
（1）由此推断，甲是    ；丙是：    ．
（2）写出下列变化的化学方程式：
甲与乙：    ；
丁与乙：    ．

Answer

根据物质的性质进行推断，BaCl2和稀H2SO4、和Na2CO3均会生成白色沉淀，所以甲是氯化钡，Na2CO3和HCl、稀H2SO4反应均会生成二氧化碳气体，所以乙是碳酸钠，据此对物质进行分析推断并解决即可；
【解析】
四物质中BaCl2和稀H2SO4、和Na2CO3均会生成白色沉淀，所以甲是氯化钡，Na2CO3和HCl、稀H2SO4反应均会生成二氧化碳气体，所以乙是碳酸钠，由于甲与丁有白色沉淀，所以丁为稀硫酸，因此丙为稀盐酸，甲和乙反应即是碳酸钠和氯化钡的反应，生成物是氯化钠和碳酸钡沉淀，其方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；丁与乙即是碳酸钠与硫酸的反应，产物为硫酸钠、水和二氧化碳，其方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
故答案为：（1）BaCl2；HCl．
（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；