将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时...

将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为64.9g．试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（保留一位小数）

根据金属的活动性顺序铁＞氢＞铜，混合物中铁与稀盐酸反应放出氢气而使反应后烧杯内各物质的总质量小于反应前各物质质量和，因此，利用质量守恒定律可求得恰好完全反应后放出氢气的质量；根据反应的化学方程式，由放出氢气质量计算参加反应的铁的质量及反应后生成氯化亚铁的质量，由反应后烧杯内各物质的总质量及混合物中不参加反应的铜的质量求得反应后溶液质量，即可完成计算．【解析】根据质量守恒定律，恰好完全反应放出氢气的质量=7g+58.1g-64.9g=0.2g 设混合物中铁的质量为x，反应生成氯化亚铁的质量为y Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 127 2 x y 0.2g == x=5.6g，y=12.7g （1）原混合物中铁粉的质量分数=×100%=80% （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=20% 答：（1）原混合物中铁粉的质量分数为80%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%．

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

有一段时期，我国准备了大量的达菲作为应对甲型H1N1流感的储备药物．已知达菲的化学式为 C₁₆H₂₈N₂O₄•H₃PO₄．
（1）达菲由______种元素组成．
（2）达菲分子中氮、氧两种元素的质量比______．

查看答案

同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
manfen5.com 满分网

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式    ．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是    ．
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生．
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．
[提出问题]
废液中含有哪些物质？
[交流讨论]
①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和    （写物质名称）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是    ，同学们有如下猜想．

实验内容	预计现象	预计结论
取上述废液缸中上层清液于试管中	①有白色沉淀，溶液呈红色．	的猜想正确．
取上述废液缸中上层清液于试管中	② ．	的猜想正确．

小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是    ．（写一种猜想）
[实验设计]
小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．
②    ；
③    ；
④    ．
[反思拓展]
在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑    ．查看答案

实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题． manfen5.com 满分网

（1）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是______．
（2）丽丽同学用B装置与D装置组合可制取的气体是______（任填一种），写出用此装置产生该气体的化学方程式______ 2H₂O+O₂↑或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 查看答案

下图是某固体物质的溶解度曲线．
（1）30℃时，该物质的溶解度为 g．
（2）50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的是（填“饱和“或“不饱和”）溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体 g．
manfen5.com 满分网

查看答案

钢铁是人类生产生活中应用最广泛的金属材料，下图是炼铁高炉的结构示意图，请回答下列与此有关的问题．
（1）根据矿石的主要成分分析，下列矿石中最适合炼铁的是______．
A、磁铁矿（主要成分Fe₃O₄）
B、黄铁矿（主要成分FeS₂）
C、菱铁矿（主要成分FeCO₃）
D、赤铜矿（主要成分Cu₂O）
（2）请写出以赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料炼铁的化学方程式：______ 2Fe+3CO₂ 查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等