Question

物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却看不到明显的现象，但是有些化学反应却看不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同的角度设计了如下的实验方案，并进行实验．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是    ．
（2）简述强调“测得pH小于7”的理由是    ．
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为了验证猜想①，该同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是：    ．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为了验证猜想②，该同学做了如下实验：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可以得出以下两点结论：
结论1：说明Na₂CO₃溶液呈    性．
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液浓度过大．
①实验方法    ；
②观察到的现象    ．

Answer

可以根据溶液与酸碱指示剂相互作用时显色的情况进行分析、判断，从而得出正确的结论，氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，盐酸呈酸性，pH＜7，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠，酚酞试液在碱性溶液中为红色．
【解析】
方案一．（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照就可以知道溶液的pH．
（2）因为稀释氢氧化钠溶液时，碱性减弱，溶液的PH变小，但是不能等于或小于7．如果pH小于7，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应．
方案二．（1）实验中“加热”和“滴入植物油”目的是：除去溶液中溶解的氧气；防止氧气进入氢氧化钠溶液．
（2）结论1．显碱性的物质能使酚酞试液变红色．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色，说明碳酸钠溶液显碱性．故填：碱．
（3）①实验方法：取两支试管，一支放入浓度大的NaOH溶液，另一支放入浓度小的NaOH溶液，分别滴入酚酞观察．
②观察到的现象：浓度大的试管不变红，浓度小的变红．