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碳元素与氧元素的本质区别是（ ） A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同...

碳元素与氧元素的本质区别是（ ）
A．质子数不同
B．电子数不同
C．中子数不同
D．最外层电子数不同
根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行解答． 【解析】 根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，因此碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同； A、碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同；故A说法正确； B、碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同；故B说法错误； C、碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同；故C说法错误； D、碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同；故D说法错误； 故选A．
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考点分析：
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下列图示的实验操作中，操作中正确的是（ ）
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取用少量液体
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过滤
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闻气味
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稀释浓硫酸
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下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（ ）
A．司马光砸缸
B．凿壁偷光
C．火烧赤壁
D．铁杵磨成针
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某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
[查阅资料]
（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
（2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．
[猜想]
（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液．
（3）丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别．
[实验探究]
（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图1）：
①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．
[问题讨论]
（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图3）．请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式______；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子：______．manfen5.com 满分网
（2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，该反应的化学方程式为______；而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同学们知道了乙同学是通过观察到______现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的．
至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究．
（3）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是______；根据你分析：Na2CO3受热______分解（填“易”或“不易”）．在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是______（任写一种）．
[拓展应用]
（1）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过______方法除去．
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入适量的______溶液．

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物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却看不到明显的现象，但是有些化学反应却看不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同的角度设计了如下的实验方案，并进行实验．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是    ．
（2）简述强调“测得pH小于7”的理由是    ．
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为了验证猜想①，该同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是：    ．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为了验证猜想②，该同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可以得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈    性．
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液浓度过大．
①实验方法    ；
②观察到的现象    ． 查看答案
某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
I．实验装置如图1所示
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（1）已知浓硝酸受热分解产生二氧化氮、氧气和水，请写出浓硝酸受热分解的化学方程式是______ 4NO2↑+O2↑+2H2O 查看答案
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