Question

工业上用黄铁矿（FeS₂）制取硫酸（H₂SO₄），工业流程为：
①4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂  ②2SO₂+O₂2SO₃③SO₃+H₂O═H₂SO₄，
下列判断正确的是（ ）
A．②反应中使用的催化剂需要经常更换
B．在每一步反应中S元素的化合价都发生了改变
C．制取硫酸过程中产生的SO₂可循环使用
D．200吨含FeS₂60%的黄铁矿理论上（无损耗）可制取196吨H₂SO₄

Answer

A、根据催化剂反应前后质量和化学性质不发生改变分析．
B、根据化合物中化合价的代数和为0分析．
C、根据二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸分析．
D、根据在化学反应中元素质量守恒分析．
【解析】
A、催化剂反应前后质量和化学性质不发生改变，A说法不正确．
B、化合物中化合价的代数和为0，FeS2中硫元素的化合价为-1价；二氧化硫中硫元素的化合价为+4价；三氧化硫中硫元素的化合价为+6价；硫酸中硫元素的化合价为+6价，所以①②两步反应中硫元素的化合价都发生了改变，③中反应前后硫元素的化合价不改变，B说法不正确．
C、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，二氧化硫是反应物不能循环使用，C说法不正确．
D、在化学反应中元素质量守恒，FeS2中硫元素的质量分数为=；H2SO4中硫元素的质量分数为=；可制取硫酸的质量为200t×60%×÷=196t，D说法正确．
故选D．