Question

味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，与AgNO₃不反应），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）．某兴趣小组配制味精溶液并测定NaCl质量分数，请回答下列问题：
（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是    （填字母）．
A．10mL                  B．50mL                C．100mL
（2）如图是配制过程，正确的操作顺序为    →    →    →    （填序号）．

（3）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO₃溶液充分反应．检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入    溶液（填化学式），观察是否有沉淀生成．过滤后，洗涤、干燥、称量沉淀并计算．
（4）计算后发现NaCl的质量分数偏低，则可能的原因是    （填字母）．
A．配溶液时仰视量水   B．过滤时待滤液面高于滤纸边缘  C．洗涤、干燥沉淀不彻底．

Answer

（1）根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，由5.0g味精配制成50g溶液，求出配制时所需水的量，然后选择量取蒸馏水的量筒；
（2）根据使用固体物质配制溶液的步骤：计算、称量、溶解，判断实验操作图中操作的顺序；
（3）溶液中的氯化钠与硝酸银溶液能发生化学反应，生成白色沉淀；可采取再滴加硝酸银溶液的方法，观察是否有沉淀，若无沉淀说明已经沉淀完全；
（4）根据溶质的质量分数的计算公式可以知道，若质量分数偏小，则溶质少了，或是溶剂多了．可以据此解答．
【解析】
（1）取5.0g味精配制成50g溶液，则需要水的质量50g-5.0g=45g，45g水合45mL，因此需要选择50mL的量筒．故选B；
（2）图①为称量完毕的味精倒入烧杯，图②为称量味精的质量，图③为进行溶解，图④为量取水后倒入盛有味精的烧杯，因此，正确的操作顺序为②①④③，故答案为：②①④③
（3）氯化钠与硝酸银溶液能发生化学反应，生成白色沉淀，反应化学方程式为AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3；向清液中再滴加硝酸银溶液，若观察到无明显现象说明原来已经完全沉淀．故答案为：AgNO3
（4）A、用量筒量取水时仰视读数，则会使量取的液体偏大，从而使溶质的质量分数减小，故A可能；
B、过滤时滤液面高于滤纸边缘会导致测得的氯化银质量减小，从而导致计算出的溶质氯化钠减小，从而使溶质的质量分数减小，故B可能；
C、洗涤、干燥沉淀不彻底会导致测得的氯化银质量增大，从而导致计算出的溶质氯化钠增大，从而使溶质的质量分数增大，故B不可能．
故选AB．