课外小组的同学在参观废水处里厂时，得知除锈车间排放到甲废水池中含有的FeCl
3、HCl与乙废水池中含有的KOH废水进行混合（如图）．课外小组的同学对混合后的废水中溶质的成分进行了探究．
（1）取适量废水，静置，取上层清液观察，发现废水呈黄色，说明废水中一定有______；
（2）向上述上层清液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液变红，说明废水中一定有______；
（3）同学们讨论后认为甲、乙废水混合后只发生了一个反应，请你写出该反应的化学方程式：______；
（4）为了使混合后的废水能浇灌农田，你应加大______（填“a”或“b”）阀的流量，并测定混合液的pH=7．
考点分析：
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氢化钙（CaH
2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙一旦接触到水就发生反应生成氢气．实验小组的同学对氢化钙作了以下探究：
[探究一]氢化钙与水反应生成氢气的同时生成的另一种产物是什么？
甲同学认为是氧化钙，而乙同学认为是氢氧化钙．小组其他同学讨论后一致确认乙同学的猜想是正确的，你认为他们的理由是______．
[探究二]实验室模拟制取氢化钙
[查阅资料]Ⅰ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅱ．活动性很强的金属遇水即剧烈反应生成相应的碱和氢气．
[实验装置]同学们设计了以下实验装置：
请回答：
（1）图1装置A 的作用是制H
2，请写出实验室制H
2的化学方程式______；
（2）图1装置B 中装有无水氯化钙，其作用是干燥H
2．有同学建议：为确保H
2已彻底干燥，应在B、C之间连接图2中的______（填①或②）装置．
（3）图1D装置中浓硫酸的作用是______．D装置中F导管的作用是______．
[实验步骤]利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品，______（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间 ②打开分液漏斗活塞 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
有同学建议：为了安全，应在步骤①前增加______
（填实验操作）再进行后续实验．
[实验拓展]制备CaH
2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH
2生成．请你判断他的结论是否正确并说明理由______．
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实验室制取气体的装置如图1所示，根据所学的知识回答下列问题．
（1）写出装置中标号仪器的名称：①______；②______．
（2）用高锰酸钾制取O
2时，所选用的发生装置是______（填字母序号），其反应的化学方程式为______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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通常用PdCl
2（氯化钯）溶液来检测CO对环境的污染情况，反应原理是：CO与PdCl
2溶液反应产生黑色金属钯粉末，同时溶液酸性增强且有气泡冒出，此反应的化学方程式为：
．减少CO对环境的污染可以采取的措施是
．
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味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C
5H
8NO
4Na，易溶于水，与AgNO
3不反应），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）．某兴趣小组配制味精溶液并测定NaCl质量分数，请回答下列问题：
（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是
（填字母）．
A．10mL B．50mL C．100mL
（2）如图是配制过程，正确的操作顺序为
→
→
→
（填序号）．
（3）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO
3溶液充分反应．检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入
溶液（填化学式），观察是否有沉淀生成．过滤后，洗涤、干燥、称量沉淀并计算．
（4）计算后发现NaCl的质量分数偏低，则可能的原因是
（填字母）．
A．配溶液时仰视量水 B．过滤时待滤液面高于滤纸边缘 C．洗涤、干燥沉淀不彻底．
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请按要求选择下列物质填空（填写序号）：
①石灰石；②碳酸氢钠；③乙醇；④硫酸；⑤硝酸钾；⑥氨水；⑦氢氧化钠；⑧氢氧化钙；
（1）常用作建筑材料，又可以炼铁、制玻璃等的物质
；
（2）可以中和工厂排放废水中的硫酸，同时得到一种氮肥的物质
；
（3）可以加入汽油用作汽车燃料的物质
．
（4）可用作复合肥的是
；
（5）能用于金属除锈的重要化工原料
．
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