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下列处理方法正确的是（ ） A．图书馆发生火灾用泡沫灭火器灭火 B．冬天用煤炉取...
下列处理方法正确的是（ ）
A．图书馆发生火灾用泡沫灭火器灭火
B．冬天用煤炉取暖并关上所有的门窗
C．在春运期间，不可以将烟花炮竹带上火车等交通工具
D．用点火法检查厨房的天然气是否发生泄漏
考点分析：
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北京时间2011年9月29日晚21时16分，中国在酒泉卫星发射中心载人航天发射场，用“长征二号F”T1运载火箭，将中国全新研制的首个目标飞行器“天宫一号”发射升空．发射“天宫一号”飞行器的长征系列火箭，用肼（N
2H
4）作燃料，液态四氧化二氮作氧化剂，产物为氮气和水蒸气．下列说法不正确的是（ ）
A．肼可以作燃料是由其可燃性决定的
B．肼与四氧化二氮的反应中，氮元素化合价发生了改变
C．燃烧不一定需要氧气参与
D．液态二氧化氮具有酸性和毒性，都属于其物理性质
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某校兴趣小组中的甲、乙两位同学进行了制取氢氧化铜的实验．
[实验现象]甲同学得到了蓝色沉淀，乙同学得到了浅绿色沉淀．
[实验讨论]甲同学得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，请写出反应的化学方程式为_______．那么乙同学得到的浅绿色沉淀是什么呢？
[查阅资料]氢氧化钠与硫酸铜反应可能会生成碱式硫酸铜，它是浅绿色、受热会分解、不溶于水但能溶于酸的物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu
2+、S0
42-和水．
[拓展探究]甲、乙两位同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，分别进行了下列实验．
[实验设计]甲同学：证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根
（1）将浅绿色的浊液过滤，并把得到的浅绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤；
（2）取最后一次洗涤液，加入______溶液，没有白色沉淀产生，说明沉淀已洗净；
（3）把绿色沉淀转移到试管中，加入足量的______溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化钡溶液，有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有S0
42-．
乙同学：探究碱式硫酸铜受热分解的产物--取适量碱式硫酸铜加入试管中充分进行加热，并把生成的气体依次通过B、C、D装置．
现象与结论：A中残留有黑色固体，取样加入足量的稀硫酸中，溶液变成______色且无其它明显现象，说明该黑色固体是CuO；
B中无水硫酸铜变成蓝色，说明生成了______；
C中KMnO
4稀溶液褪色，说明生成了______；
等D中集气瓶内气体收满后，正放在桌上，乙同学用______证明生成了O
2．
[深入探究]确定此次得到的浅绿色沉淀的组成
[查阅资料]（1）碱式硫酸铜其有多种可能的组成，如：Cu
2（OH）
2SO
4、Cu
3（OH）
4SO
4或Cu
4（OH）
6SO
4等．
（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）
2•bCuSO
4．已知Cu（OH）
2的分解温度为66℃∽68℃，生成对应的两种氧化物；而CuSO
4的分解温度为600℃以上．
[实验讨论]同学们用热分析仪对该浅绿色沉淀进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图．
请根据图示回答下列问题：
①0～t
1段内固体质量不变的原因是______．
②A B、C D段固体质量减轻，请写出导致固体质量减轻的生成物的化学式：
AB段：______；
CD段：______；
③通过计算可得：该碱式硫酸铜的化学式是______；
[实验结论]（1）乙同学实验中NaOH溶液与CuSO
4溶液反应生成上述碱式硫酸铜的化学方程式为______．
（2）当NaOH溶液与CuSO
4溶液反应时，只有控制CuSO
4的量一定，NaOH______（填“过量”或“不足”）时才能生成蓝色沉淀．
（3）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：______．
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如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中只有甲、乙为单质，其他都是化合物；甲、A、D常温下是气体，只有D有刺激性气味；M是绿色固体，N是常见的氮肥；反应②可用于检验A．图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．
请回答下列问题：
（1）写出有关物质的化学式：D．______；
（2）反应⑦属于______反应（填基本反应类型）；
（3）写出反应④的化学方程式：④______；
（4）A和B在不同的反应条件下会发生不同的化学反应，如果按照X+Y→P+Q的形式反应，则反应的化学方程式是______；
（5）在日常生活中为防止反应⑤的发生，可采取的措施是______（写一点即可）；
（6）反应⑧提醒我们在施用氮肥N时要注意______．
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课外小组的同学在参观废水处里厂时，得知除锈车间排放到甲废水池中含有的FeCl
3、HCl与乙废水池中含有的KOH废水进行混合（如图）．课外小组的同学对混合后的废水中溶质的成分进行了探究．
（1）取适量废水，静置，取上层清液观察，发现废水呈黄色，说明废水中一定有______；
（2）向上述上层清液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液变红，说明废水中一定有______；
（3）同学们讨论后认为甲、乙废水混合后只发生了一个反应，请你写出该反应的化学方程式：______；
（4）为了使混合后的废水能浇灌农田，你应加大______（填“a”或“b”）阀的流量，并测定混合液的pH=7．
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氢化钙（CaH
2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙一旦接触到水就发生反应生成氢气．实验小组的同学对氢化钙作了以下探究：
[探究一]氢化钙与水反应生成氢气的同时生成的另一种产物是什么？
甲同学认为是氧化钙，而乙同学认为是氢氧化钙．小组其他同学讨论后一致确认乙同学的猜想是正确的，你认为他们的理由是______．
[探究二]实验室模拟制取氢化钙
[查阅资料]Ⅰ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅱ．活动性很强的金属遇水即剧烈反应生成相应的碱和氢气．
[实验装置]同学们设计了以下实验装置：
请回答：
（1）图1装置A 的作用是制H
2，请写出实验室制H
2的化学方程式______；
（2）图1装置B 中装有无水氯化钙，其作用是干燥H
2．有同学建议：为确保H
2已彻底干燥，应在B、C之间连接图2中的______（填①或②）装置．
（3）图1D装置中浓硫酸的作用是______．D装置中F导管的作用是______．
[实验步骤]利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品，______（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间 ②打开分液漏斗活塞 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
有同学建议：为了安全，应在步骤①前增加______
（填实验操作）再进行后续实验．
[实验拓展]制备CaH
2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH
2生成．请你判断他的结论是否正确并说明理由______．
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