为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止.反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示.试计算:
(1)样品中铜的质量分数;
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;
(3)反应后所得溶液的溶质的质量分数.
考点分析:
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人类生活离不开金属.铁是生活中常用的金属.右图是某“取暖片”外包装的图片.该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,其发热是利用铁生锈时会放热.
知识梳理:发热剂需接触到空气才会发热,原因是铁要与______、______等物质共同作用才会生锈.
发现问题:发热剂成分中氯化钠的作用是什么?
提出猜想:可能没有作用;可能减慢铁生锈速率;你的猜想是______.
设计实验:由于此实验涉及到的是缓慢氧化,直接把药品拿来实验无法观察现象的快慢,现用一套探究空气成分实验的装置来设计实验,请完成表格中相关填空.(滤纸包中含有铁粉、活性炭、少量水等)
序号 | 样品 | 量筒起始读数/mL | 量筒最终读数/mL | 所需时间/min |
1 | 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 70 | 约120 |
2 | ______ | 100 | 70 | 约70 |
实验结论:(1)实验①和②说明NaCl可以______ (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率.
(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是______(填“放热”或“吸热”) 过程.
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人类的生产生活离不开金属,下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝.
(1)金属大规模被使用的先后顺序跟
(填序号)选项关系最大.
①地壳中金属元素的含量;②金属的导电性;③金属的活动性.
(2)为探究锰与铁的金属活动性,在相同温度下,取大小相同、表面光亮的两种金属薄片,分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价),请回答:
金属 | 铁 | 锰 |
与盐酸反应现象 | 放出气泡速率缓慢 | 放出气泡速率较快 |
结论 | 活动性铁 (填“<”“>”)锰 |
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢,请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可):
和
.
(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁,待反应停止后,请判断:
①若天平仍保持平衡,烧杯中一定没有剩余的物质是
;
②若天平失去平衡,则指针一定偏向放
的一边.
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我市正在逐步将管道煤气由石油液化气(主要成分是丁烷)改为天然气,小明家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整.
请填空:
(1)丁烷燃烧的化学方程式为:2C
4H
10+13O
28CO
2+10H
2O,请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式:
;
(2)若相同条件下,气体体积比等于分子数比.改为天然气后,同体积燃料燃烧消耗空气的体积将
(填“增大”或“减小”),则灶具的调整方法是减小
(填“燃料”或“空气”)的进气量;
(3)燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方,其原因是
.
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如图所示,在试管和小气球中分别加入液体和一种常见的固体物质,然后将气球内的固体倒入试管中,观察到有气泡产生且气球胀大.请你根据上述实验回答下列问题:
(1)如果反应生成了一种气体,则固体、液体分别是______和______(写出物质的名称),反应的化学方程式为______.
(2)如果反应没有气体生成,则固体、液体分别是______和______(写出物质的名称),反应的化学方程式为______.
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如图所示为同学们使用的一种碳素墨水笔,在组成这种墨水笔的各种材料中:
(1)属于有机高分子材料的是
;(选填一种即可,下同)
(2)含有单质的是
;
(3)写出其中的一种金属材料与硫酸铜溶液发生反应的一个化学方程式:
.
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