Question

某气体由H₂、O₂、CO中的一种或几种组成，为确定其成分进行了下面的实验①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；  ②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象．那么对该气体成分作出的以下推断中，合理的是（ ）
A．一定含H₂，可能含CO，一定不含O₂
B．一定含CO，可能含H₂，一定不含O₂
C．一定含CO，可能含O₂，一定不含H₂
D．一定含H₂、CO，一定不含O₂

Answer

根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气和一氧化碳都能还原氧化铜考虑本题．
【解析】
①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象，说明混合气体中一定没有二氧化碳；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成，说明具有还原性气体，其中具有还原性的气体有氢气和一氧化碳，还说明一定不具有氧气，如果有氧气会与生成的铜反应生成氧化铜是黑色，所以不会有红色固体生成，如果有氧气还可以与还原性气体反应容易发生爆炸；③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象，说明该气体燃烧后生成了二氧化碳，所以该可燃性气体中一定含有一氧化碳，氢气可能有可能没有．
A、由上边的推断可知一定含有CO，可能含H2，一定不含O2，故A错；
B、由上边的推断可知一定含CO，可能含H2，一定不含O2，故B正确；
C、由上边的推断可知一定含CO，可能含H2，一定不含O2，故B错；
D、由上边的推断可知一定含CO，可能含H2，一定不含O2，故D错．
故选B．