Question

（1）高铁酸钾（K₂FeO₄）是红黑色粉末，小晶体呈现红彩闪光，易溶于水，易与水反应，干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解．根据上述信息，请回答下列问题：
①高铁酸钾中铁元素的化合价______
②保存高铁酸钾时应注意______
③试完成高铁酸钾与水反应的化学反应方程式：4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+8KOH+______↑
（2）①将一小块金属钠投入盛有适量水的烧杯中，剧烈反应，生成氢气；②向①反应后的溶液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，写出实验①②中有关反应的化学方程式
①______②______．

Answer

根据题干提供的信息进行分析，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，在化学反应前后，元素的种类和原子的个数不变，根据反应的现象，从而确定物质间的反应．
【解析】
（1）①设铁元素的化合价为x，则有，（+1）+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故填：+6；     
②高铁酸钾易溶于水且与水反应，需要密封保存，干燥的高铁酸钾在受热时易分解，需要低温保存，故填：密封、低温；
③根据反应的化学方程式可以知道，反应前有8个钾原子，4个铁原子，20个氢原子，26个氧原子，反应后有8个钾原子，4个铁原子，20个氢原子，30个氧原子，故生成的气体为氧气，且分子个数为3，故填：3O2；
（2）根据反应的现象可知，生成了蓝色沉淀，则硫酸铜与碱发生了反应，碱是金属钠与水反应生成，同时生成了氢气，故发生的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成了硫酸钠和氢氧化铜，故填：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
②CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．