用下列装置测定碱式碳酸镁的化学组成，计算xMgCO
3•yMg（OH）
2•zH
2O中x：y：z的最简比．（假设每步反应、吸收均完全）
[实验步骤]
①连接好装置，______；
②在热分解装置中装入23.3g样品，通人空气一段时间；
③分别称量装置C、D的质量；
④______，启动热分解装置，使样品充分热解；
⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温；
⑥再次分别称量装置C、D的质量．
[进行实验]该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
| 装置C的质量（/g） | 装置D的质量（/g） |
| 实验前 | 232.4 | 208.2 |
| 实验后 | 236.9 | 217.0 |
[实验分析及数据处理]：
（1）A装置的作用是______；E装置的作用是______；
（2）实验步骤⑤继续通空气至装置冷却到室温是为了______．
（3）根据上述数据，计算xMgCO
3•yMg（OH）
2•zH
2O中x：y：z的最简比；（提示：MgCO
3═MgO+CO
2↑、Mg（OH）
2═MgO+H
2O）
（4）根据上述实验结论，结合“固体质量-温度关系图”，回答下列问题：
①当温度达360℃时，固体质量减少了______g，此质量是生成的______的质量；
②反应完全进行时，温度最低为______℃，此时热分解装置中的剩余固体物质为______．
考点分析：
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已知Fe 元素在化合物里通常显+2或+3价，因此Fe
3O
4可写成氧化物形式FeO•Fe
2O
3，或盐的形式Fe （FeO
2）
2，它属于偏铁酸盐．Pb 在化合物里显+2价或+4价，那么Pb
3O
4也可以写成
或
．
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混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca（NO
3）Cl．漂白粉中有一种混盐CaOCl
2（其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2）．（1）请将该混盐改写成如Ca（NO
3）Cl的形式，其化学式表示为
．（2）该混盐中氯元素的化合价为
．
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A、B、C、D、E、F、H是初中化学常见物质．A是黑色氧化物，B的水溶液呈蓝色，C是红色固体单质．A在一定条件下可转化为I，I与A的组成相同，I中两元素的质量比为8：1，且I的相对分子质量是144．请回答：
（1）写出下列物质的化学式：C
，I
（2）写出实现下列转化的化学方程式：A→B
（3）有同学认为：E一定是铁，你的观点是
；
A→G的转化不一定要通过置换反应实现，请写出一个化学方程式予以说明
．
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为减少水污染，实验结束时，同学们利用课余时间处理含有CuSO
4、ZnSO
4、FeSO
4的废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．（资料卡）：
| 物质名称 | 氢氧化钙 | 氢氧化铜 | 氢氧化铁 | 氢氧化锌 | 硫酸钡 | 硫酸钙 |
| 溶解性 | 微溶 | 难溶 | 难溶 | 难溶 | 难溶 | 微溶 |
实验过程如下：
请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是______．
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式______．
（3）步骤①加入的锌粉为什么要过量，请简要说理由______．
（4）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是______．
（5）若在废液缸里加入适量氢氧化钙也能达到污水的排放标准，这主要是将对环境有害的重金属离子从可溶性盐转变为______，如果加入氢氧化钙的量恰好，此时的废液中除水外还有______种物质，试写出生成物中属于盐类的物质的化学式______．
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阅读下列材料，回答有关问题．
材料一：初中阶段常见的元素，在元素周期表中存在下列规律：元素的位置是由该元素所在的周期数（第几行）和族数（第几列）所决定的，周期数等于该原子的核外电子层数；族数等于该原子的最外层电子数．
材料二：金属的活动性取决于该金属原子的电子层数和最外层电子数，电子层数越多，最外层电子数越少，该金属的活动性越强．
材料三：金属钾能与水剧烈反应，生成氢氧化钾和氢气．
（1）下图是两种金属元素铷和钾的原子结构示意图，结合以上信息，回答：
①已知钾元素位于元素周期表中第一族第四周期，则铷元素应该位于周期表中的
A、第五周期第一族 B、第一周期第五族
②铷的金属活动比钾的金属活动性
（强、弱）
③铷元素所形成的碳酸盐的化学式是
（2）在化学课上老师表演了用水点火的魔术，只见老师用滴管向棉花滴1～2滴水，棉花便立即燃烧起来，其诀窍就是：将一小块金属钾藏在棉花中．由此可见，钾与水反应会
，充满好奇的小明亲自进行了该魔术，为了使反应迅速，他将一吸管的水挤向棉花，却惊奇发现其不能燃烧起来．小明魔术失败的最可能原因是
．（答案必须涉及相应的原理）
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