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物质的性质决定用途．下列用途主要是利用其化学性质的是（ ） A． 生铁制成铁锅 ...
物质的性质决定用途．下列用途主要是利用其化学性质的是（ ）
A．
生铁制成铁锅
B．
金刚石作装饰品
C．
铜丝作导线
D．
氢气作高能燃料
考点分析：
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某物质的充分燃烧产物是CO
2和H
2O，为了确定该物质的元素组成，某小组设计了如图所示实验（其中浓硫酸、无水CaCl
2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）．称取1.8g待测物完全燃烧后，称得D装置增重1.08g，E装置增重2.64g．则下列推断正确的是（ ）
A．该物质一定含有C、H元素，可能有O元素
B．该物质一定含有C、H、O元素
C．用充有空气的储气球代替装置A，有利于实验的进行
D．氧化铜的有无对实验结果没有影响
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只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克．已知铜的氧化物有CuO和Cu
2O，下列说法正确的是（ ）
A．固体样品的组成只有2种情况
B．固体样品一定是CuO与Cu
2O的混合物
C．固体样品可能是Cu
2O
D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为
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醋酸、甲醛的化学式依次是C
2H
4O
2、CH
2O，关于它们的说法正确的是（ ）
A．任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比无法确定
B．任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比是定值
C．任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是22：9
D．任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比无法确定
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用下列装置测定碱式碳酸镁的化学组成，计算xMgCO
3•yMg（OH）
2•zH
2O中x：y：z的最简比．（假设每步反应、吸收均完全）
[实验步骤]
①连接好装置，______；
②在热分解装置中装入23.3g样品，通人空气一段时间；
③分别称量装置C、D的质量；
④______，启动热分解装置，使样品充分热解；
⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温；
⑥再次分别称量装置C、D的质量．
[进行实验]该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
| 装置C的质量（/g） | 装置D的质量（/g） |
| 实验前 | 232.4 | 208.2 |
| 实验后 | 236.9 | 217.0 |
[实验分析及数据处理]：
（1）A装置的作用是______；E装置的作用是______；
（2）实验步骤⑤继续通空气至装置冷却到室温是为了______．
（3）根据上述数据，计算xMgCO
3•yMg（OH）
2•zH
2O中x：y：z的最简比；（提示：MgCO
3═MgO+CO
2↑、Mg（OH）
2═MgO+H
2O）
（4）根据上述实验结论，结合“固体质量-温度关系图”，回答下列问题：
①当温度达360℃时，固体质量减少了______g，此质量是生成的______的质量；
②反应完全进行时，温度最低为______℃，此时热分解装置中的剩余固体物质为______．
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已知Fe 元素在化合物里通常显+2或+3价，因此Fe
3O
4可写成氧化物形式FeO•Fe
2O
3，或盐的形式Fe （FeO
2）
2，它属于偏铁酸盐．Pb 在化合物里显+2价或+4价，那么Pb
3O
4也可以写成
或
．
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