同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程...

同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得完全反应后剩余固体的质量为58g．求：该石灰石样品中CaCO₃的质量分数，写出计算过程．

煅烧石灰石时碳酸钙分解放出二氧化碳而使反应后固体质量减小，直到碳酸钙完全分解，剩余固体质量不再改变；利用质量守恒定律，由反应前后固体质量差计算出反应放出二氧化碳的质量，然后由反应的化学方程式，利用放出二氧化碳的质量求得石灰石样品中所含碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数．【解析】（1）由题中数据根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量=80g-58g=22g；设80g石灰石中含CaCO3的质量为x CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 x 22g 解得：x=50g 石灰石样品中CaCO3的质量分数为：×100%=62.5% 答：该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等