不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒．同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤．课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究．
提出问题：蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
查阅资料：蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物．
实验探究一：探究蚁酸的酸性．
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成______色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是______．
实验探究二：探究蚁酸分解的两种产物．
（1）小芳同学根据蚁酸中含有______元素，推测出生成物中含有水；
（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO
2猜想②：该气体是______
他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象．
I．实验时装置A中无明显变化，则猜想①______（填“成立”或“不成立”）；
II．装置B中的现象是______，装置C中发生反应的化学方程式为______．
讨论交流：从环保角度看，该装置的缺陷是______，处理的方法是______．
拓展延伸：
（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是______．
A．氨水 B．食醋 C．肥皂水 D．苏打水
（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是______（只写一种）．
考点分析：
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通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据下图回答下列问题：
（1）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？
（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）；
（2）用B装置制取二氧化碳气体，B中发生的化学方程式为
．
（3）实验室选用A装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，化学反应方程式为
若用E装置收集，得到的氧气不够纯，其原因可能是
．
（4）通过查阅资料得知：氨气（NH
3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是
，收集装置是
；（填字母编号）
（5）NH
3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的
（填序号）．
A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰
（6）小雯同学将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是集气瓶内的水面上升，而且水变
（填一种颜色）．
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（1）请回答下列有关水的问题：
①自来水生产过程中先用______的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl
2+2NaClO
2=2NaCl+2X，则X的化学式是______．
②地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用．
a．检验硬水常用的是物质是______．
b．如果某地地下水钙、镁离子含量过高（假设主要以CaCl
2、MgCl
2形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为______，再加入适量的纯碱后生成沉淀______，即可将水软化．
③我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，你认为造成该现象的原因可能有______（正确选项有多个，请选填字母序号）．
A．化学肥料流失到河中 B．排放的生活污水中有含磷洗涤剂
C．人畜的粪便流失到河中 D．工业废水的排放
④爱护水资源从我做起，下列做法可行的有______（正确选项有多个，请选填字母序号）．
A．洗脸、刷牙时随时关闭水龙头 B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地
C．用洗衣机洗一两件衬衫 D．用残茶水浇灌某些花卉
（2）有机物A在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定A的组成，某同学进行了如下探究．
猜想：
猜想一：A中只含C、H两种元素
猜想二：A中含C、H、O三种元素
实验：
结论：猜想______正确（选填“一”或“二”）．
反思：有机物A中所含元素的质量比为______．
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近年来，世界各地地震频发，造成了很大的人员伤亡和财产损失．结合右图含钙化合物间的相互转化关系，回答下列问题：
（1）B的化学式是
．写出D→C反应的化学方程式
．该反应属于
反应（填基本类型）
（2）化学反应常伴有能量变化．A与水反应时会
（“吸收”或“放出”）热量．
（3）地震发生的成因很复杂，据有关研究，孕震过程中比较活跃的物质有二氧化碳、氢等．图中C→A就是孕震过程中地壳岩层发生的重要反应之一，该反应的化学方程式是
．孕震过程中地下压力会增大，CO
2在地下水中的溶解度也将增大，从而使地下水的pH
7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素．一般认为，高温下地壳中水蒸气和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和氧化铁（Fe
2O
3），该反应的化学方程式为
．
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铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广．
（1）制造汽车所用的钢材是
（填“铁”或“铜”）的合金，这种金属在活动性顺序中排在（H）的
面；为保护汽车的金属外壳，表面通常喷一层油漆，其主要作用是隔绝
，防止金属锈蚀．
（2）某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体．具体过程如下：
①废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为
，废铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H
2SO
4进行处理，其目的是
．
②过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后，为了得到纯净的铜粉，Ⅰ的主要步骤是
．
③在“氧化铜”（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，以下化学反应方程式与该过程有关的是
．
A．2Cu+O
2
2CuO
B．2Cu+O
2+2H
2SO
4
2CuSO
4+2H
2O
C．Cu+H
2SO
4═CuSO
4+H
2↑
D．CuO+H
2SO
4═CuSO
4+H
2O．
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某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成份为碳酸钠）等物品．
（1）同学所带的食品中富含维生素的是
；最富含蛋白质的是
．
（2）携带过程中，不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了．若要将它们区分开来，适宜选用
（填所携带的物品名称）．
（3）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝．取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有
（填一条性质）．
（4）野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠．这样做的目的是
．
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