Question

将一定量的苯（C₆H₆）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表：

物质	苯	氧气	二氧化碳	水	X
反应前质量/g	3.9	9.6
反应后质量/g			6.6	2.7	m

下列判断正确的是（ ）
A．表中m的值为13.5
B．该反应属于分解反应
C．物质X能在氧气中燃烧
D．物质X中一定含有氢元素

Answer

根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物；根据质量守恒定律可以确定X的质量；通过计算苯、氧气、二氧化碳、水中各元素的质量，推算出X中所含元素的种类．
【解析】
由表格信息可知反应后CO2质量增加了6.6g，是生成物；H2O质量增加了2.7g，是生成物；O2质量减少了9.6g，是反应物；苯的质量减少了3.9g克，是反应物；生成物还少4.2g，所以X是生成物．
A、反应后生成的物质x的质量4.2g，故m的值为4.2g，故选项错误．
B、反应物是苯和O2，生成物是CO2、H2O和X，不是分解反应，故选项错误．
C、根据反应前后元素质量相等，苯中含碳元素的质量为，二氧化碳中含有碳元素的质量为=1.8g，物质X含有碳元素的质量为3.6g-1.8g=1.8g．苯中含氢元素的质量为3.9g×=0.3g，2.7g水中含氢元素的质量为2.7g×=0.3g，反应前后氢元素的质量相等，故物质X不含有氢元素．则X中含氧元素的质量为：4.2g-1.8g=2.4g；X中含有C、O两种元素，两种元素的质量比为1.8g：2.4g=3：4，该物质为CO，具有可燃性，能在氧气中燃烧．故选项正确．
D、由C中计算过程可知：X中含有C、O两种元素，故选项错误．
故选C．