Question

用“＞”、“＜”、“=”在下列横线上填写：
（1）钠离子的电子数为X₁，钠原子的电子数为X₂．X₁    X₂；
（2）盛石灰水的小烧杯总质量为W₁g，在空气中露置一段时间后，测得总质量为W₂g．W₁    W₂；
（3）硫酸铜溶液的质量为M₁g，插入一块铁片一段时间后取出铁片，留下溶液的质量为M₂g．M₁    M₂；
（4）在一密闭容器中通入一定量的一氧化碳和氧气，其碳原子数和氧原子数之比为Y₁，用电火花点燃使其充分反应，反应后容器内碳原子和氧原子数之比为Y₂．Y₁    Y₂．

Answer

（1）根据原子、离子的关系，比较原子、离子的核外电子数的大小；
（2）根据质量守恒定律，比较盛放石灰水的小烧杯露置后质量变化；
（3）根据质量守恒定律，比较硫酸铜溶液插入铁片前后溶液质量的变化；
（4）依据质量守恒定律的应用分析解答；
【解析】
（1）钠原子最外层有1个电子，因此失去最外层的电子变成钠离子，所以钠原子核外电子数X2大于钠离子核外电子数X1；
（2）盛石灰水的小烧杯在空气中露置时，会吸收空气中的二氧化碳而形成白天色沉淀；所以露置一段时间后小烧杯的质量W2要大于原来小烧杯的质量W1；
（3）根据质量守恒定律，反应前硫酸铜溶液的质量与铁的质量和等于反应后所得硫酸亚铁溶液质量与置换出铜的质量和；根据反应的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，即反应前铁的质量小于反应后得到铜的质量，则反应后所得溶液的质量M2小于反应前硫酸铜溶液的质量M1；
（4）依据质量守恒定律可知化学反应前后各原子的个数不会发生变化，所以反应前后碳氧两种原子的个数比不变；
故答案为：（1）＜；（2）＜；（3）＞；（4）=；