Question

为测定某粉末状黄铜（即Cu--Zn合金）样品中铜锌的组成，某同学取样品9.75g放入烧杯
中，再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中，充分反应后实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加稀盐酸的质量（g）	10	10	10	10
剩余固体质量（g）	9.10	8.45	7.80	7.80

（1）9.75g黄铜样品中铜的质量______g；
（2）第______次恰好完全反应；
（3）计算所用盐酸溶液的溶质质量分数（写出解题过程）．

Answer

（1）根据金属活动性可知，铜排在氢后，不能与稀盐酸发生反应，故发生反应的是锌，减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量，从第三次与第四次加酸后固体质量不变可得铜的质量；
（2）由题目可知：每加入10g盐酸可消耗锌的质量为9.75g-9.1g=0.65g，据此分析恰好反应的次数即可；
（3）第二次反应消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g，根据反应的化学方程式，可计算出所加10g稀盐酸中溶质的质量，由溶质的质量分数公式，求出所用稀盐酸中溶质的质量分数；
【解析】
（1）由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的7.8g固体即为样品中铜的质量，故第三次实验结束时样品中的锌就已完全反应；
（2）由于第一次加入10g盐酸固体减少的质量是9.75g-9.1g=0.65g，所以可知到第三次时30g盐酸恰好能反应掉样品中的锌；
（3）根据金属活动性可知，铜排在氢后，不能与稀盐酸发生反应，故发生反应的是锌，减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量，由题目可知：每10g盐酸反应消耗锌的质量是0.65g，
设稀盐酸中溶质的质量为x
  Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
  65  73
0.65g  x

x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3%
故答案为：（1）7.8；（2）三；（3）答：所用稀盐酸的质量分数为7.3%．