Question

在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	25	4	6	5
反应后质量/g		20	待测x	10

分析表中数据后我能回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律，可知甲是______物（填“反应物”或“生成物”），待测 x=______g．
（2）密闭容器中发生的化学反应类型可能是______，我能写出一个符合此反应类型的化学方程式______．

Answer

反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，据此结合质量守恒定律分析解答即可；
【解析】
甲反应后质量减少了25g，是反应物；乙物质增加了16g，是生成物；丁物质增加了5g，是生成物；根据质量守恒定律可知，丙物质是反应物，且质量是25g+丙反应的质量=16g+5g，所以丙反应了6g．
（1）根据质量守恒定律，可知甲是反应物．丙物质反应了6g，则x=6-6=0．
（2）由分析可知，反应物和生成物都是两种，这两种物质可能都是一种单质与一种化合物，所以该反应可能是置换反应（合理即可）．如铁和硫酸铜反应能生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．