Question

化学老师谢××交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组的同学进行了如下实验探究：
[提出问题]猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH；猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na₂CO₃；猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na₂CO₃．
[查阅资料]①已知反应：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓
②部分盐溶液在常温下的pH如下：

盐溶液	NaCl	Na2CO3	BaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

[设计方案并进行实验]请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．

实验步骤	实验现象	实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品8.0g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置．	产生白色沉淀	说明久置固体中，一定含有______（填化学式）．
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH 试纸上，与标准比色卡对比，测出pH．	pH=11	说明久置固体中，还一定含有______（填化学式）．

上述步骤①中，所用称量仪器的名称是______，滴加过量BaCl₂溶液的目的是______．
[实验结论]通过实验，说明上述猜想中______是正确的．
[反思]久置的氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）．

Answer

【设计方案，并进行验证】（1）根据实验现象可知结论中有碳酸钠；
（2）根据充分反应后溶液的PH值来分析固体中的成分以及氯化钠显中性以及所加试剂过量是为了完全反应进行解答；
【实验结论】根据实验的现象和结论来分析上述猜想是否正确；
【反思】根据物质的性质来分析在空气中变质的原因．
【解析】
【设计方案，并进行验证】（1）根据氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，既然看到有白色沉淀生成，所以一定有碳酸钠；故答案为：Na2C03；
（2）在（1）中向溶液中滴入过量的BaCl2溶液，因此溶液中不含有Na2C03，又因为PH=11，则说明溶液显碱性，即原固体中含有NaOH，故答案为：NaOH；
步骤（1）是称量，所用称量仪器的名称是：天平；滴加过量BaCl2溶液，是保证所取样品中的碳酸钠完全反应，故答案为：天平；使样品中的Na2C03完全反应；
【实验结论】由实验（1）和（2）的结论可知，原样品中含有碳酸钠和氢氧化钠，则猜想Ⅱ正确，故答案为：Ⅱ；
【反思】因氢氧化钠在空气中吸收水后能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，则久置的NaOH固体会变质，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．