Question

金属和金属材料在生产生活中应用广泛．
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是    （填字母，下同）．

（2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是    ．
（3）除去生锈的铁制品表面上的锈，可加入适量的稀盐酸，写出发生反应的化学方程式    ．
（4）小明同学做了金属与盐溶液反应的实验探究，他向Zn（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤．取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成．则滤液中的溶质是    ．

Answer

（1）根据金属的性质进行解答；
（2）根据防止铁生锈的措施进行解答；
（3）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行解答；
（4）根据铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁以及铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成说明铁有剩余，以及铁不和硝酸锌反应进行解答．
【解析】
（1）A、铁锤利用了金属的硬度；B、铁锅利用了金属的导热性；C、铁丝利用了金属的延展性；D、水龙头利用了金属的硬度；故选：B；
（2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是：铁与氧气和水蒸气接触；
（3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）因为铁的金属活动性比银和铜强，所以铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，而铁的金属活动性比锌弱，不和硝酸锌反应，取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成说明铁有剩余，那么硝酸银和硝酸铜全部反应生成硝酸亚铁，所以滤液中的溶质是硝酸亚铁和硝酸锌．
故答案为：（1）B；（2）铁与氧气和水蒸气接触；（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．