试剂瓶中有1000g氯化钠溶液，瓶上的标签如图所示，计算其所含溶质的质量是______g；若将此溶液稀释为4%的稀溶液，需加水______g．
考点分析：
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碳酸钠用途非常广泛，是工业生产的重要化工原料，我国科学家侯德榜于1921年创造了著名的“联合制碱法”，并在天津塘沽兴建了中国最早的制碱厂“．其主要生产过程如下：
（1）首先制取碳酸氢铵：NH
3+CO
2+H
2O=NH
4HCO
3，该反应的基本反应类型为
．
（2）第二部是用食盐与NH
4HCO
3反应．原料食盐来源于广袤的渤海湾，从海水中提取粗盐．该粗盐主要含有氯化钠，还含有少量的氯化钙、氯化镁和硫酸钠．为得到纯净的食盐水将粗盐水进行如下净化过程：
①从粗盐水中析出硫酸钠晶体其原理是
．
②碱A是由蓟县的石灰石资源得到的，则过量的碱A和粗盐水中的物质反应的方程式为
．
③加入的盐B是
，滤渣中含有的物质是
．
④查阅资料得知NaCl、NH
4HCO
3、NaHCO
3、NH
4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
| 温度 | NH4Cl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NaCl |
| 30℃ | 41.1g | 27.0g | 11.1g | 36.3g |
（3）第三步加热碳酸氢钠：2NaHCO
3
Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O．
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根据下图回答问题．
（1）实验仪器a的名称是
．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为
，所选用的发生装置是
（填字母序号，下同）
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起
作用．
（4）实验室检验二氧化碳收集已满的方法
．
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下列A～F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：
（1）D实验中烧杯③的作用是
，F实验中搅拌的目的是
．
（2）B实验说明氧气的体积约占空气的
，实验成功的关键是
（填序号）
①装置气密性好；②实验前夹紧止水夹；③红磷过量或足量；④冷却后再打开止水夹；⑤要选用教室内的空气．
（3）E实验的全过程观察到的现象是
．
（4）上述实验中能达到实验目的且正确的是
（填字母）
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瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO
2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，反应的化学方程式为MnO
2+4HCl（浓）
MnCl
2+Cl
2↑+2X则X的化学式为
．
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金属和金属材料在生产生活中应用广泛．
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是
（填字母，下同）．
（2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是
．
（3）除去生锈的铁制品表面上的锈，可加入适量的稀盐酸，写出发生反应的化学方程式
．
（4）小明同学做了金属与盐溶液反应的实验探究，他向Zn（NO
3）
2、AgNO
3、Cu（NO
3）
2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤．取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成．则滤液中的溶质是
．
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