某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质．...

某化工厂排出的废液中含有AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂三种物质．为了分离并回收金属银和铜，某化学课外小组的同学们设计了如下实验方案：
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根据以上实验方案你认为（写化学式）：固体X是；固体Y是；滤液B中的溶质是；写出滤液A到滤液B和固体Y的化学方程式．

金属和盐溶液反应必须具备：在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，结合实验方案分析判断加入的金属能否与废水中的盐液发生的置换反应，进而确定滤渣和滤液的成分即可．【解析】由于铜的金属活动性比锌弱，比银强，因此把适量铜粉放到废液中时，铜粉可以和硝酸银发生置换反应，得到金属银，故固体X是Ag；滤液A是硝酸铜和硝酸锌的混合溶液．由于铁的金属活动性比铜强，比锌弱，在把过量的铁粉放入到滤液A中时，铁能和硝酸铜发生置换反应生成铜和硝酸亚铁，反应的化学方程式为Cu（NO3）2+Fe═Fe（NO3）2+Cu；由于铁过量，反应后有剩余，故固体Y是Fe和Cu的混合物；滤液中的溶质是不与铁反应的硝酸锌和反应后生成的硝酸亚铁．故答案为：Ag；Fe和Cu的混合物；Zn（NO3）2和Fe（NO3）2 ；Cu（NO3）2+Fe═Fe（NO3）2+Cu．

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考点分析：

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蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C₃H₇O₂N）就是其中的一种．则，丙氨酸中氮、氧元素质量比是，氮元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）．查看答案

为除去NaCl固体中混有的少量CaCl₂．根据下列操作，回答有关问题：
（1）将样品置于烧杯中，加入适量水溶解，同时用玻璃棒搅拌．搅拌的目的是______；
（2）向溶液中加入稍过量的______溶液，发生的化学方程式为______；
（3）过滤．过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有______；
（4）向滤液中加入适量的______，其目的______．然后进行蒸发，即可得到纯净的氯化钠固体．

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松花蛋又名皮蛋，微山湖出产的松花蛋因色味具佳享誉齐鲁．松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料[主要是生石灰（CaO）、纯碱（Na₂CO₃）、食盐（NaCl）等]调成糊状，涂于新鲜鸭蛋，密封保存一段时间后，即可得到松花蛋．请根据以上信息回答：
（1）松花蛋腌制中共发生2个化学反应，写出其中属于化合反应的化学方程式：．
（2）剥除松花蛋外边灰料后，常常发现蛋壳上有一些坚硬的不溶于水的白色斑点，这斑点的主要成分是碳酸钙，写出它与盐酸反应的化学方程式：．查看答案

请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）．把试剂序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）．供选用的试剂：①浓硫酸②水③稀硝酸④盐酸⑤氢氧化钠溶液
（1）Cu粉（Fe）    ．
（2）CaCO₃粉末（CaCl₂）    ．
（3）CO（CO₂）    ．
（4）O₂（H₂O蒸气）    ．
（5）KNO₃溶液（K₂CO₃）    ．查看答案

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）50℃时，甲物质的溶解度是    ．
（2）若将乙的饱和溶液温度由60℃降至20℃，    （填“有”或“没有”）乙晶体析出．
（3）在20℃时，将10g固体甲完全溶于90g 水中，所形成溶液的溶质质量分数是    ；若要将它稀释至5%，则需向溶液中注入水    g．
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试题属性

题型：填空题
难度：中等