某班一次社会实践活动是到碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠，化学式：NaHCO
3）．参观结束后，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中含碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）．取样品10g逐滴加入稀盐酸，反应的方程式是NaHCO
3+HCl=NaCl+CO
2↑+H
2O，测得生成CO
2气体的质量是4.4g，求：样品中碳酸氢钠的质量分数．
考点分析：
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某兴趣小组的同学对一包生石灰干燥剂产生了兴趣，对这包干燥剂的成分进行了探究．
提出问题：这包干燥剂是否变质，组成是什么？
猜想与假设：猜想1：全部是氧化钙；猜想2：全部是氢氧化钙；猜想3：是氧化钙和氢氧化钙的混合物；猜想4：全部是碳酸钙；猜想5：是氢氧化钙和碳酸钙的混合物．
实验探究：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验1 | 取部分干燥剂于试管中，加入适量的水，触摸外壁 | 外壁不发热 | 说明这包干燥剂中 |
| 实验2 | 取部分干燥剂于试管中，滴加稀盐酸 | | 说明这包干燥剂含有碳酸钙 |
| 实验3 | 取部分干燥剂于烧杯中，加入一定量的水，静置后，取清液于试管中，测定溶液的pH并通入二氧化碳气体 | 测得该溶液pH （填“＞”、“＜”或“=”）7；
澄清溶液变浑浊 | 说明这包干燥剂含有氢氧化钙 |
实验结论：通过上述实验探究，得出猜想
成立．
实验反思：在测定溶液pH的操作过程中，有同学先将pH试纸用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取石灰水沾在pH试纸上，显色后与标准比色卡比较，读数．
请指出该同学的某一错误操作的后果是
．
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水煤气的主要成分是CO和H
2（少量CO
2和水蒸气），某同学通过下列实验，验证水煤气的主要成分，请根据如图所示装置，回答有关问题．
（1）A装置中反应的化学方程式是______；
（2）为了是检验水煤气中的CO
2是否已除尽，应在B装置内盛放的物质是______；
（3）C装置内盛放的物质是浓硫酸，其作用是______；
（4）D装置内的现象是______；
（5）从环保角度来说，装置G的重要作用是______；写出此处进行的一个化学反应方程式______ 2CO
2
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根据如图装置图回答问题．
（1）标出仪器名称：①是______；②是______
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时应选择的发生装置和收集装置为______（填字母序号），选择此收集装置的理由是______；若将产生的二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变______色，原因是______（用化学方程式表示）．
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______ 2H
2O+O
2↑
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某化工厂排出的废液中含有AgNO
3、Zn（NO
3）
2和Cu（NO
3）
2三种物质．为了分离并回收金属银和铜，某化学课外小组的同学们设计了如下实验方案：
根据以上实验方案你认为（写化学式）：固体X是
；固体Y是
；滤液B中的溶质是
；写出滤液A到滤液B和固体Y的化学方程式
．
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蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C
3H
7O
2N）就是其中的一种．则，丙氨酸中氮、氧元素质量比是
，氮元素的质量分数为
（计算结果精确到0.1%）．
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