Question

在CO和CO₂的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将混合气体10g通入足量的石灰水中，得到白色沉淀物（ ）
A．2.8g
B．4.4g
C．5g
D．10g

Answer

根据混合气体氧元素的质量分数为64%及混合物的质量为10g，求出二氧化碳的质量；再利用二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量．
【解析】
设混合气体10g中二氧化碳的质量为X，则一氧化碳的质量为10g-X
×100%=64%
解得：X=4.4g
设可得到碳酸钙的质量为y
CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓
44                100
4.4g               y
  解得：y=10g
由以上计算可知：
A、得到白色沉淀物不是2.8g．故A错误；
B、得到白色沉淀物不是4.4g．故B错误；
C、得到白色沉淀物不是5g．故C错误；
D、到白色沉淀物是10g．．故D正确．
故选D