Question

某班同学在做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸、硫酸铜溶液．实验结束后，兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
提出问题：废液中含有什么物质？
交流表达：
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜，他观察到的现象是    ．
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是    ．（用化学方程式表示）
作出猜想：小华认为废液中还可能含有硫酸．
实验验证：
①小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸．用pH试纸测定溶液的pH的方法是：    ．
②小新取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到与小华相同的结论，小新的实验现象是    ．
通过实验与分析，同学们得出废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸．
拓展应用：若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，向废液中加入过量的    ，过滤，滤渣的成分是    ．

Answer

交流表达：（1）硫酸铜溶于水后显示特定的颜色，所以根据它的颜色来进行判断；
（2）铁的活动性在这三种金属中活动性最强，可以据此作出判断；
实验验证：①根据用pH试纸测定溶液pH值的方法来进行描述；
②在酸性的环境下不能形成氢氧化铜和氢氧化铁沉淀；
拓展应用：铁可以和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁和硫酸铜置换出来，生成了铜，当然也得考虑的到铁是过量的．
【解析】
交流表达：（1）硫酸铜溶于水的到蓝色溶液，所以该学生的得出含有硫酸铜是因为看到了溶液呈蓝色；
（2）根据金属活动性顺序及其应用，铁的活动性最强，所以发生的反应为：铁和稀硫酸反应，铁和硫酸铜反应都能生成硫酸亚铁，所以可以判断一定含有硫酸亚铁；
实验验证：①用pH试纸测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测液，然后把待测液滴在PH试纸上，与标准比色卡对照，可以知道溶液的酸碱度．
②如果废液中存有硫酸时，向其中滴加氢氧化钠溶液，由于生成的氢氧化铜可以溶于酸中，不会生成沉淀，只有把酸消耗完全之后，才会与废液中的硫酸铜反应生成蓝色沉淀；
拓展应用：根据金属活动性顺序及其应用可知，若将废液中的硫酸铜全部转化为硫酸亚铁，应该加入过量的铁粉；由于反应完全后，会生成不溶于水的金属铜，并且铁是有剩余的，也不溶于水；所以滤渣中物质为铁和铜．
故答案为：交流表达：（1）溶液呈蓝色；
（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
实验验证：①用玻璃棒蘸取带测溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比照读出pH；
②滴入一定量的NaOH溶液后才有沉淀产生；
拓展应用：铁（或Fe）；铁和铜．