红色粉末是由Cu、Fe
2O
3二种固体组成，某同学为测定其成分做了如下实验：称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，
| 反应前 | 反应后 |
| Ⅰ组 | 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g | 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g |
| Ⅱ组 | 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g | 洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g |
（1）请用Ⅰ组实验数据计算红色粉末中Fe
2O
3的质量分数．
（2）不选择Ⅱ组实验数据的原因是______．
考点分析：
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石灰石是我省的主要矿产之一．学校研究性学小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数．取来了矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
| 生成CO2 的质量/g | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
（1）哪几次反应中矿石有剩余？
（2）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．
（3）上表中m值是______．
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某班同学在做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸、硫酸铜溶液．实验结束后，兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
提出问题：废液中含有什么物质？
交流表达：
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜，他观察到的现象是
．
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是
．（用化学方程式表示）
作出猜想：小华认为废液中还可能含有硫酸．
实验验证：
①小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸．用pH试纸测定溶液的pH的方法是：
．
②小新取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到与小华相同的结论，小新的实验现象是
．
通过实验与分析，同学们得出废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸．
拓展应用：若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，向废液中加入过量的
，过滤，滤渣的成分是
．
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已知气体甲为一氧化碳、二氧化碳中的一种或两种，黑色粉末乙为氧化铜、木炭粉中的一种或两种，液体丙为澄清石灰水，反应条件为加热．根据如图回答：
（1）若气体甲为一氧化碳，黑色粉末乙为氧化铜，则观察到的现象是
，这个实验说明一氧化碳具有
性；
（2）若粉末乙逐渐消失，最后玻璃管中无固体物质剩余，澄清石灰水变浑浊，则气体甲可能为
，粉末乙为
．
（3）该装置的尾气含有有毒的
，它会污染大气且浪费能源，你的改进方案是
（可画图表示）．
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某化学活动小组的同学，在实验室设计了两种除去一氧化碳中混有少量二氧化碳的实验方案：
①混合气体
一氧化碳
②混合气体
一氧化碳
以上两个实验方案中，较好的是______，（填编号）理由是______．
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氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
（1）方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并
用玻璃棒搅拌．如果实验现象是______就可以证明氢氧化
钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式为______；
（2）方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应． 你认为方案二的结论正确吗？______（填“正确”或“不正确”），理由是：______；
（3）下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是______（填序号）．
A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7
B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成．
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