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根据图示装置进行实验： （1）通氧气，只加热T2处，C中无明显现象，T2处的现象...

根据图示装置进行实验：
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（1）通氧气，只加热T2处，C中无明显现象，T2处的现象是______，反应方程式为______ 2CuO
碳在通常情况下不能和氧气反应，铜在加热的条件下能和氧气反应生成黑色的氧化铜．碳在加热的条件下能和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．碳在氧气不足的条件下燃烧生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能和氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳．一氧化碳有毒，能污染环境，要对尾气进行处理．根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式． 【解析】 （1）铜在加热时能和氧气反应生成黑色的氧化铜．故填：红色变黑色． 铜和氧气反应生成氧化铜的化学方程式为：2Cu+O22CuO． 碳在通常情况下不能和氧气反应．故填：无；常温下木炭与氧气不反应． （2）碳在加热的条件下能和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．故填：燃烧；澄清石灰水变浑浊． （3）碳在氧气不足的条件下燃烧生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能和氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳．故填：黑色变成光亮红色． 反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2． 尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，能污染环境，应该对尾气进行处理．故填：CO；用气球收集． 收集尾气的方法如图中所示．
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考点分析：
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化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答问题．
[查阅资料]天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见表
部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）
阴离子阳离子OH-CO32-HCO3-
Ca2+微溶不溶可溶
Mg2+不溶微溶可溶
[提出猜想]水垢的主要成分中一定含有______和______，可能含有Ca（OH）2和MgCO3（填化学式）．
[设计方案]实验1：确定水垢中是否含Ca（OH）2和CaCO3
实验步骤实验现象结论
在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入
Na2CO3溶液．		没有白色沉淀产生______
实验2：确定水垢中是否含MgCO3利用下列实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤发下：
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称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）．
[实验讨论]（1）加入样品前还应______，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为______，装置C的作用是______，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是______，装置A的作用是______，A、B装置之间设置干燥装置（填：“要”、“不要”），______理由是______．
（2）装置B中生成气体的化学方程式为______（只要求写一种），装置D中的化学方程式为______．
（3）装置B中生成CO2的质量为______g．通过计算说明水垢中______含MgCO3（填字母）．
A． 一定B． 一定不C． 可能D． 无法确定
计算过程（已知物质相对分子质量  CaCO3：100    MgCO3：84）：
实验3：确定水垢中是否含有Mg（OH）2另取质量为2.50g的水垢，加入3.65%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸w g．．结合以上实验结论，判断w的值满足______条件时，水垢中一定含有Mg（OH）2（请通过计算说明）．
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取化学式为MO的黑色氧化物进行如下实验．将MO和碳粉充分混合物，平铺在玻璃管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．manfen5.com 满分网
实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热玻璃管a．待反应完全后，停止加热，______，直至玻璃管冷却，此时，管中有红色金属生成．
根据以上叙述回答：
（1）元素M是______；M的氧化物除MO外，还有一种氧化物的化学式为______．
（2）A仪器的名称______，实验过程中b装置中的实验现象有______，反应的化学方程式______．
（3）实验前为什么要将MO与C充分混合？______，玻璃管a中发生的反应有2MO+Cmanfen5.com 满分网2M+CO2↑和______ M+CO↑ 查看答案
纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程．请回答下列问题：
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（1）试剂A的化学式______，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是______，该实验中玻璃棒的作用______．
（2）该工艺中生成碳酸钡固体的反应方程式为：BaCl2+______+2KOH=BaCO3+2______+______，请完成并配平该方程式．
（3）操作3为洗涤、检验和______，洗涤的作用是______，检验洗涤是否干净可选用试剂______（写化学式）．
（4）上述流程中可循环利用的物质是______，该流程中的副产物可用作______．（写一种用途）
（5）分析该流程可得出SiO2部分性质，下列属于其物理性质______，化学性质______．（填序号）
A．不溶于水      B．可溶于水    C．不与盐酸反应     D．能与盐酸反应
（6）某同学查阅资料得知，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的硅酸钠（Na2SiO3），该反应的化学方程式______．根据此原理该同学设计出如下方案制备：
取碳酸钡和二氧化硅混合物，滴加______（填“少量”或“过量”）的氢氧化钠溶液，过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体．
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现有生活中常见的四种未知白色粉末，它们分别是氯化钠、纯碱、去污粉（成分为碳酸钠和碳酸钙）和使用过的生石灰干燥剂．化学小组为了确定每种未知固体的成分，将它们分别标记为①、②、③、④后进行实验，实验现象记录如下：
实验过程 实验现象
实验1：分别取样于四支试管中，加入足量的水充分溶解②、③完全溶解，①、④均在试管底部有白色固体，且①中有明显放热
实验2：实验1中四支试管静置一段时间后，分别取上层清液，加入试剂A③、④均有气泡产生
实验3：分别取原固体粉末少量于四支试管中，加
入足量试剂A		白色固体均消失；①③④均有气泡产生
根据以上实验现象，回答下列问题：
（1）实验1中，物质①发生反应的化学方程式是    ．
（2）物质②为    ，试剂A为    ．（本题均用化学式填空）
（3）实验3中，试剂A与物质④发生反应的化学方程式是    、    ．
（4）通过实验判断，物质①中一定含有的成分是    ．
（5）有五瓶失去标签的溶液，他们的溶质分别是①Ba（NO3）2 ②KCl   ③NaOH   ④Fe2（SO4）3 ⑤Na2SO4．不用其他试剂，首先鉴别出来的试剂是    （用编号填空） 查看答案
下列图象关系合理的是（ ）
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A．向pH=9的NaOH溶液中不断加水
B．向CaCl2和HCl混合溶液中加入Na2CO3
C．分别向等质量的Fe和Mg中加入等浓度的稀硫酸
D．向饱和KNO3溶液中加KNO3
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试题属性
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