某气体可能由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，且碳、氧元...

某气体可能由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，且碳、氧元素的质量比为1：2，则关于该气体的说法正确的是（）
A．一定是纯净物
B．一定是CO、CO₂的混合物
C．该气体中所含的物质最多两种
D．该气体的组成情况最多三种

根据常见的含C、O元素的气体有CO、CO2，先分别计算气体中C、O元素的质量比，再根据习题中碳、氧元素质量比为1：2来判断该气体的组成．【解析】 A、因CO中C、O元素的质量比为12：16=3：4，CO2中C、O元素的质量比为12：（16×2）=3：8，3：8＜1：2＜3：4，则该气体一定不是纯净物，故A错误； B、该气体可能为CO、CO2的混合物，也可能为CO、O2的混合物，或三种气体都有，故B错误； C、该气体为满足碳、氧元素质量比为1：2，可能存在三种组合，故C错误； D、若为CO、CO2、O2的混合物，为CO、CO2的混合物，为CO、O2的混合物都能符合碳、氧元素质量比为1：2，即该气体最多可能的组合有3种，故D正确；故选D．

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考点分析：

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室内装璜所用油漆、胶合板等材料常会产生有害气体，其中主要成分是甲醛（CH₂O）．下列关于甲醛的说法中正确的是（）
A．甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成的
B．甲醛分子中C、H、O的原子个数之比为1：2：1
C．不同质量分数的甲醛水溶液中C、H、O的质量之比均为6：1：8
D．不同质量分数的甲醛水溶液中H、O的质量之比均为1：8
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已知如图中，锥形瓶A中盛放的气体可能是CO₂、CO、O₂、H₂中的一种或两种；B管中放的是螺旋状的红色光亮铜丝；漏斗C中盛放某种液体，在实验时，液体不够时可以得到补充．问：
（1）先加热B管一段时间，发现铜丝表面略发黑．原因是______．
（2）打开漏斗C上的活塞，把其中的液体慢慢滴入A瓶中时，铜丝表面变得更黑．此时A中的气体和C中的液体所有可能的组合是：（可不填满）
①A中：______C中：______；
②A中：______C中：______；
③A中：______C中：______；
④A中：______C中：______．
（3）若A中盛放的是上述四种气体中的两种气体，当C中的液体滴入A中时，不管铜丝表面颜色如何变化，均有可能造成爆炸事故，则A中的气体和C中的液体所有可能的组合是：（可不填满）
①A中：______C中：______；
②A中：______C中：______；
③A中：______C中：______；
④A中：______C中：______．

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根据图示装置进行实验：
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（1）通氧气，只加热T₂处，C中无明显现象，T₂处的现象是______，反应方程式为______ 2CuO 查看答案

化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答问题．
[查阅资料]天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见表

部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）
阴离子阳离子	OH^-	CO₃^2-	HCO₃^-
Ca²⁺	微溶	不溶	可溶
Mg²⁺	不溶	微溶	可溶

[提出猜想]水垢的主要成分中一定含有______和______，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃（填化学式）．
[设计方案]实验1：确定水垢中是否含Ca（OH）₂和CaCO₃

实验步骤	实验现象	结论
在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入 Na₂CO₃溶液．	没有白色沉淀产生	______

实验2：确定水垢中是否含MgCO₃利用下列实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤发下：
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称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）．
[实验讨论]（1）加入样品前还应______，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为______，装置C的作用是______，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是______，装置A的作用是______，A、B装置之间设置干燥装置（填：“要”、“不要”），______理由是______．
（2）装置B中生成气体的化学方程式为______（只要求写一种），装置D中的化学方程式为______．
（3）装置B中生成CO₂的质量为______g．通过计算说明水垢中______含MgCO₃（填字母）．
A．一定B．一定不C．可能D．无法确定
计算过程（已知物质相对分子质量 CaCO₃：100 MgCO₃：84）：
实验3：确定水垢中是否含有Mg（OH）₂另取质量为2.50g的水垢，加入3.65%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸w g．．结合以上实验结论，判断w的值满足______条件时，水垢中一定含有Mg（OH）₂（请通过计算说明）．

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取化学式为MO的黑色氧化物进行如下实验．将MO和碳粉充分混合物，平铺在玻璃管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器． manfen5.com 满分网

实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热玻璃管a．待反应完全后，停止加热，______，直至玻璃管冷却，此时，管中有红色金属生成．
根据以上叙述回答：
（1）元素M是______；M的氧化物除MO外，还有一种氧化物的化学式为______．
（2）A仪器的名称______，实验过程中b装置中的实验现象有______，反应的化学方程式______．
（3）实验前为什么要将MO与C充分混合？______，玻璃管a中发生的反应有2MO+C manfen5.com 满分网

2M+CO₂↑和______ M+CO↑ 查看答案

试题属性

题型：选择题
难度：中等