Question

有A、B两种混合粉末，质量分别为m₁，m₂．A由CaCO₃和KHCO₃组成，B由MgCO₃和NaHCO₃组成．将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg．下列说法正确的是______（已知：KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O；NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O）
A．m₁=m₂
B．21m₁=25m₂
C．混合物A中CaCO₃和KHCO₃质量比一定为1：1
D．混合物B中MgCO₃和NaHCO₃质量比可为任意比．

Answer

由CaCO3和KHCO3分别与稀盐酸反应的方程式可得到，CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比相同，即混合物A中CaCO3和KHCO3无论以任何比混和，只要总质量不变生成二氧化碳的量就不变；同样MgCO3和NaHCO3与稀盐酸反应的方程式中，MgCO3和NaHCO3与二氧化碳的质量比也相同，即混合物B中MgCO3和NaHCO3可以以任意比混合．这样就可以根据方程式利用二氧化碳的质量求出m1和m2．
【解析】
A、根据CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O这两个方程式可看到：
CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是100：44
又因为二氧化碳的质量是wg，所以可列比例式：

解得：m1=
同样根据MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O可看出：
MgCO3和NaHCO3与二氧化碳的质量比都是84：44
二氧化碳的质量是4.4g可列比例式：

解得：m2=g
所以 m1≠m2，故A错；
B、根据A中的解答可以知道：m1：m2=：g，化简得21m1=25m2，故B正确；
C、混合物A中CaCO3和KHCO3质量比可为任意比，混合物B中MgCO3和NaHCO3的质量比也可为任意比．故C错误；
D、根据C中的分析可以知道选项D正确．
故选BD．