请根据如图所示的实验过程和提供的数据，计算：（1）原固体混合物样品中钙元素的质...

请根据如图所示的实验过程和提供的数据，计算： manfen5.com 满分网

（1）原固体混合物样品中钙元素的质量分数．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．
已知：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

（1）根据质量守恒定律可以知道，溶液减少的质量即为生成的碳酸钙的质量，而碳酸钙中的钙元素和混合物中钙元素的质量相等，所以可以据此结合钙元素的质量守恒来完成解答．（2）根据碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式结合（1）中所求碳酸钙的质量可以完成该题的解答．【解析】（1）根据质量守恒定律可以知道，反应中生成碳酸钙的质量为：216g+27.2g+100g-318.2g=25g；碳酸钙中钙元素的质量分数为：×100%=40%．原固体混合物样品中钙元素的质量分数为：=36.8%．（2）设反应生成碳酸钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则原混合物中氯化钙的质量为：27.2g-（25g-x）=2.2g+x Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 111 100 117 2.2g+x x y 解得：x=20g y=23.4g 反应后溶液中溶质的质量分数=7.4%．答：（1）原固体混合物样品中钙元素的质量分数为36.8%．（2）反应后溶液中溶质的质量分数7.4%．

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考点分析：

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步骤2：取 B、C、D的上层清液滴加稀盐酸，只有B的试管中有气泡产生，其他均无明显现象．
步骤3：取A、C、D的上层清液放入试管中，分别滴加无色酚酞，A、C显红色．
请根据该学生的实验过程，回答下列问题：
（1）由步骤1得出E为______．
（2）步骤3中，D的现象是______．
（3）根据该学生的实验，其余四种白色粉末有部分被鉴别出来，分别是______（写代号及其对应物质的化学式）．
（4）对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填入下表．

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______	______

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试题属性

题型：解答题
难度：中等

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